【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②KMnO4+ HCl(濃)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(未配平)
針對上述兩個反應(yīng)回答:
(1)用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(寫在答題卡上)_________________________
(2)配平②___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________;(友情提示:MnCl2易溶于水)②中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為_____________。
(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________________。
(4)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為__________________________。
【答案】 2 16 2 2 5 8 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5 酸性、還原性 KMnO4 >Cl2>SO2
【解析】
(1)根據(jù)還原劑失電子,轉(zhuǎn)移給氧化劑進行單線橋標(biāo)注,注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析電子轉(zhuǎn)移的總數(shù);
(2)根據(jù)電子守恒、原子守恒進行配平,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比;
(3)反應(yīng)②中氯化氫中氯元素部分化合價升高,表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性。
(4)根據(jù)氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物進行分析。
(1)該反應(yīng)中S元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+6價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價,用單線橋標(biāo)出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(2)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價、部分Cl元素化合價不變,其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,則KMnO4的系數(shù)為2,氯氣系數(shù)為5,結(jié)合原子守恒配平方程式為:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;②的離子方程式 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;②中氧化劑(KMnO4)與還原劑(HCl)分子數(shù)之比為2:10=1:5;
(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、還原性;
(4)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物,由①氧化性:Cl2>SO2,由②氧化性:KMnO4 >Cl2,Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為 KMnO4 >Cl2>SO2。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)根據(jù)有機化合物分子中所含官能團,可對其進行分類和性質(zhì)預(yù)測。
①下列有機化合物屬于醇類物質(zhì)的是____(填字母)。
a.CH3CH2OH b.CH3CHO c.
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。
a.CH2=CH2 b.苯 c.
③下列有機化合物能發(fā)生水解反應(yīng)的是____(填字母)。
a.乙酸 b.油脂 c.葡萄糖
(2)有機物W()廣泛存在于肉桂類植物的果肉中。
①W分子中所含官能團的名稱為____和____。
②W分子中處于同一平面的碳原子最多有____個。
③1mol W分子最多能與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)對羥基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐劑,可通過以下方法合成:
A C D E
①C→D的反應(yīng)類型為____。
②B的結(jié)構(gòu)簡式為____。
③D與碳酸氫鈉反應(yīng)后所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
④D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
⑤寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。
Ⅰ.能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);
Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是部分礦物資源鋁土礦(主要含有氧化鋁、氧化鐵)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程,有關(guān)說法不正確的是( )
A. 除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下:Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3
B. Al和Cu(精)均在電解槽的陰極獲得
C. 粗銅煉制過程中反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則有0.2mol硫被氧化
D. 若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之比為3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入___________(填氧化物的化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下:
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加熱,浸泡數(shù)小時;
Ⅱ.放出洗滌廢液,清水沖洗鍋爐,加入稀鹽酸和少量NaF溶液,浸泡;
Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液;
Ⅳ.清洗達標(biāo),用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。
②已知:25 ℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積
物質(zhì) | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 1.8×10-11 | 6.8×10-6 |
根據(jù)數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。(用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明);在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+CO32-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留兩位有效數(shù)字)。
③步驟Ⅲ中,加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl,利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ·mol-1。恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng),能充分說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再改變
B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表,下列說法正確的是
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
B. t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D. 增大平衡后的體系壓強,v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2中所含分子數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NA
C.在室溫和常壓下,72g36Cl2中含有36Cl原子的數(shù)目為2NA
D.18g重水D2O中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe3+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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