【題目】根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是 （ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q

C. L與M的最高價氧化物的水化物的堿性L＜M

D. L2+ 與R2- 的核外電子數(shù)相等

【答案】B

【解析】短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素；A．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B正確；C．NaOH的堿性比Al(OH)3強，故C錯誤；D．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為________；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______，其中B原子的雜化方式為________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋體&quot;;"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學式為______________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯誤的是

A. 60gZY2中含有2molZ-Y極性共價鍵

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C. Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。已知：

①C的簡單氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；

②A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種液態(tài)化合物X和Y，A、E同主族，C與B、D相鄰；

③A、B、C、D四種元素組成一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。

請回答下列問題：

(1)C原子在周期表的位置為_____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；寫出化合物EDA的電子式__________。

(2)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽，寫出其化學式___________；寫出Y的結(jié)構(gòu)式_____________。

(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_______________________。

(4)氯氣與C的簡單氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出反應(yīng)方程式______________。

(5)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是

A. 離子鍵B. 分子間的作用C. 配位鍵D. 非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（　�。�
A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B.要求萃取劑既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取劑，反復(fù)倒轉(zhuǎn)并用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液
D.分液時，下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】考古學家可以通過測定古生物化石中14C的含量確定古生物生活的年代．下列關(guān)于14C的說法正確的是（ ）
A.與12C化學性質(zhì)不同
B.與C60互為同素異形體
C.與12C互為同位素
D.與14N含有的中子數(shù)相同

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