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9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應；
C．氫氧化鋇過量反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．氫氧化鈣過量反應生成碳酸鈣和水；

解答 解：A．鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；
C．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查復分解反應離子方程式書寫，明確相關物質的性質及發(fā)生反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某班同學用如下圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住橡膠管．點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞．待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況．
①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的1/5．下列對這兩種現象解釋合理的是a、b、c、d．
a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完
b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內
c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出
d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是一種驗證某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C處紅色布條顏色無變化；當關閉B，繼續(xù)通入Cl2時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液D．Ca （OH） 2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在無色溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe3+、Na+、NO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應先檢查裝置氣密性，方法是向C中加水至淹沒長導管，微熱圓底燒瓶，觀察C中長導管是否有氣泡冒出，冷卻后是否形成一段水柱．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO32-；
假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
③設計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：向A試管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；
Ⅱ：若溶液紫紅色不褪去，則假設2或3成立，
步驟3：向B試管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液變藍色，則假設1成立；
Ⅱ：若溶液不變藍色，結合步驟2中的II，假設3成立，

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其他產物已略去）：

下列說法不正確的是（　�。�
A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是鹽酸，則X與Z可反應生成Y
C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al
D．若W是硝酸溶液，則X與Z不能反應生成Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有以等物質的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數學式表示，不必化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質量比為84：100或21：25．
（2）如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道鹽酸中HCl的物質的量濃度，理由是如果鹽酸不足量，應該以HCl的物質的量為計算標準，則必須知道鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為$\frac{5a}{46}$mol/L
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中陰離子濃度最大的是（　　）
A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

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