【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NOCO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.X 可以是空氣,且需過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+N2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

A.石灰乳的成分為Ca(OH)2,能與CO2、SO2反應(yīng)生成CaCO3、CaSO3,加入石灰乳過量,所以固體1中主要含有Ca(OH)2CaCO3、CaSO3,故A正確;

B.氣體1N2、NO、CO的混合物,通入X,然后再與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物為NaNO2,X可以為空氣,但不能過量,否則得到硝酸鈉,故B錯誤;

C.氣體2N2CO,因“無污染氣體”為N2,故捕獲的氣體主要是CO,故C正確;

D能夠發(fā)生歸中反應(yīng)生成無污染的氮氣,離子方程式為+N2↑+2H2O,故D正確。

答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)科技日報報道,我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題:

⑴在MnFe、CoNi、Cu中,某基態(tài)原子核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例,該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中,基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應(yīng)呈綠色,在現(xiàn)代化學中,常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素,稱為________________。

⑷常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃,其主要原因是____________________

CH4HCHO比較,鍵角較大的是_________,該分子的空間構(gòu)型為____________。

⑸配離子中受配體的影響,中心離子同能級d軌道的能量不同,人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能,用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(“>”“<”“=”,理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________;

②已知白銅晶胞的密度為dgcm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;DE同主族,且E的原子序數(shù)是D的兩倍;BD組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同,其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。

1F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。

2E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

3C、DE元素的第一電離能由大到小的順序是__________。(用元素符號表示)

4AD形成的18電子化合物難溶于BE2,其理由是__________,此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________

5C有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L甲氣體與05L氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。

6FC形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為_____________,C離子的配位數(shù)是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知以下信息:

A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,且A能發(fā)生酯化反應(yīng);

+CO2;

RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O

回答下列問題:

(1)A生成B的反應(yīng)類型為_______,由E生成F的反應(yīng)方程式為_______

(2)K中含有兩個六元環(huán),則K的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)F生成H的過程中第1步的化學方程式為_________。

(4)H有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的有________種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③具有4組核磁共振氫譜峰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理飲食和正確使用藥物能保證身心健康,這些都離不開化學。

1)維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物;我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等。其中維生素C又稱___________________;其水溶液顯______性,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,具有較強的_______性。

2)某同學一天的食譜為:米飯、烙餅、豆腐、雞蛋、糖醋排骨、醬牛肉。你認為這位同學還應(yīng)該吃一些_________________食物,營養(yǎng)才算平衡。

3)人們熟知的一種解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為:。請你寫出其中含有的一種官能團的名稱__________。阿司匹林屬于____________(填有機物,無機物,氧化物)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學工業(yè)。

1)①硫酸工業(yè)、②合成氨工業(yè)、③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中,在生產(chǎn)過程中有化學平衡存在的工業(yè)有________(填序號;下同),采用循環(huán)操作的有________

2)合成氨工業(yè)中,根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有________(填序號)。

A 氮氣的制取 B 使用鐵觸媒作催化劑 C 使用400500℃的溫度

D 及時分離生成的 E 合成氨在高壓下進行 F 制水煤氣除去

3)工業(yè)上用接觸法制硫酸,最后得到的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸(含質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸),若98%的硫酸表示為,20%的發(fā)煙硫酸表示為,則________,________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異丙苯氧化法生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是(

A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系:d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點和b點溶液中,水的電離程度相等

D. d點的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示:

請回答下列問題:

(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A______________,C_____________

(2)寫出以下物質(zhì)的官能團名稱:B__________,D_____________。

(3)寫出以下反應(yīng)的化學方程式:

A→B:______________________________________________________;

G→H:______________________________________________________。

(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。

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