Question

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。
(1)下列敘述正確的是______（填字母）。
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2) Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表

Mn元素價電子排布式為_______________，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是_________________________。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于________區(qū)。
(4)Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則X的化學(xué)式為____________。

(5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________________
②與CNO^-互為等電子體的微粒的化學(xué)式為_______________ （寫出一種即可）。
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________。

Answer 1

(1)AD
(2)3d⁵4s²；Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）
(3)d區(qū)
(4)TiO₂
(5)①H<C<N<O；②CO₂(N₂O)、SCN^-；③NC-O-H