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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

化學物質

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為（　�。�

A．404        B．260       C．230      D．200

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，436＋a－2×369＝－72，即得a＝200，答案選D。

考點：考查反應熱的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應熱和化學鍵鍵能的關系，然后結合具體的反應方程式靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某些化學鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示
化學鍵 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
鍵能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物質最不穩(wěn)定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
該反應是
放熱反應
放熱反應
（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）．
相同條件下，1molCl2和1molH2的總能量
大于
大于
2molHCl的總能量（選填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
則△H1△H2△H3之間的關系為：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代數(shù)式表示）
（4）H2和O2反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水時放熱a  kJ熱量，則反應  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相對原子質量：H 1O 16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
高溫
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）
高溫
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
（1）①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為：
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

②常溫下，相同濃度的Na2S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：
A、D、E
A、D、E
（填字母）
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反應C（s）+CO2（g）
高溫
2CO（g）的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①
使BaSO4得到充分的還原
使BaSO4得到充分的還原
；②
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應原理的系列研究，請根據(jù)相關信息回答有關問題．

（1）關于反應生成物的定量研究：
已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關于反應限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值．
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當降低溫度或及時分離CH3OH
適當降低溫度或及時分離CH3OH
；
（3）關于反應速率的研究：
氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO3發(fā)生 的一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質中的
KI
KI
 （填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
單位時間內收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）
推（計）算反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生如圖所示的物質之間的一系列變化：

若E為黃綠色氣體，F(xiàn)為無色刺激性氣味的氣體，H不溶于稀硝酸．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）氣體F的化學式為
SO2
SO2
，B中溶質的化學式為
Na2SO3
Na2SO3
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：C→E
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
；D+G→H
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
BaSO3+2H++SO42-=BaSO4↓+SO2↑+H2O
；
（3）試分析E和F按下列兩種情況分別通入水中，所得溶液分別滴入幾滴石蕊溶液的現(xiàn)象：
①E和F物質的量相等，現(xiàn)象為：
變紅色
變紅色
；原因為（用化學方程式表示）
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
②E和F物質的量不等，且E大于F，現(xiàn)象為：
先變紅后褪色（或褪色）
先變紅后褪色（或褪色）
；原因為（文字說明）
變紅是因為溶液呈酸性，褪色是因為氯氣過量生成次氯酸使溶液褪色
變紅是因為溶液呈酸性，褪色是因為氯氣過量生成次氯酸使溶液褪色
．
（4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。

（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式            。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為       ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是        （填序號）

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小

（4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為           ；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為         ；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關系為          

Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為         。

 

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