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對于常溫下0.1mol·L1 NaHCO3溶液,下列敘述不正確的是(    )

A.c (Na)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)

B.溫度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H)與c(OH)乘積不變

C.與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應后,溶液中c(Na)>c(CH3COO

D.加入適量的NaOH固體,溶液的pH減小

 

【答案】

BD

【解析】

試題分析:A項,符合物料守恒原理,表示鈉元素的總濃度始終與碳元素的總濃度相等,故A正確;B項,碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽,完全電離出的碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度,所以該鹽溶液呈弱堿性,由于碳酸氫根離子的水解反應是吸熱反應,升高溫度,促進其水解平衡右移,氫氧根離子濃度增大,溶液的堿性增強,pH升高,同時,溶劑水的電離也是吸熱反應,升高溫度,促進水的電離,則水的離子積增大,即溶液中的c(H)與c(OH)乘積隨溫度升高而增大,故B錯;依題意NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O反應中碳酸氫鈉與醋酸的物質的量之比等于系數之比,則二者完全反應,都沒有過量,生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其完全電離出的醋酸根離子部分水解,生成醋酸和氫氧根離子,則溶液中c(Na)>c(CH3COO),故C正確;氫氧化鈉是強堿,與碳酸氫鈉發(fā)生中和反應,即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,則溶液的堿性增強,pH增大,故D錯。

考點:考查溶液中離子濃度大小比較及平衡移動,涉及碳酸氫鈉稀溶液中的物料守恒關系式、溫度對碳酸氫鈉溶液的pH的影響、溫度對水的離子積的影響、鹽與酸混合溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解及其應用、酸式鹽與強堿的反應、溶液pH和酸堿性變化等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各關系完全正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?安徽模擬) X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大.化合物甲由X、Z、Q三種元素組成,常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R兩種元素組成;請回答以下問題:
(1)Q的原子結構示意圖為

(2)Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化,則Y元素為
C
C
(用元素符號表示).在甲溶液中通入足量YZ2氣體,所得溶液呈堿性,原因是
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度
(用離子方程式和必要的文字說明).
(3)W的單質既能與甲溶液反應,又能與乙溶液反應.
①常溫下,將W的單質和甲溶液混合,發(fā)生反應的離子方程式為:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

②Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q
W(填“<”、“>”);
下列表述中證明這一事實的是
b
b

a.Q的單質的熔點比W單質低
b.Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c.W的原子序數大.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( 。
選項 實驗操作 實驗現象 結 論
A 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質均發(fā)生變性
B 將少量某無色氣體通入澄清石灰水 出現白色沉淀 該氣體一定是CO2
C 分別用測定常溫下0.1mol?L-1 Na2SiO3和Na2CO3的pH pH:Na2SiO3>Na2CO3 非金屬性Si>C
D 向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中,
滴加少量AgNO3溶液
出現黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

對于常溫下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列敘述不正確的是


  1. A.
    c (Na+)="c" (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
  2. B.
    溫度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H+)與c(OH-)乘積不變
  3. C.
    與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應后,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
  4. D.
    加入適量的NaOH固體,溶液的pH減小

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