精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列電離方程式中，一定錯誤的是（　�。�
分析：強電解質完全電離，用“═”，電離方程式遵循電荷守恒、質量守恒定律，并注意原子團不可拆分，以此來解答．
解答：解：A．Na2CO3為強電解質，其電離方程式為Na2CO3═2Na++CO32-，故A錯誤；
B．NaHSO4為強電解質，其電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；
C．H2SO4為強電解質，其電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，故C正確；
D．KClO3為強電解質，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故D正確；
故選A．
點評：本題考查電離方程式的書寫，較簡單，明確電解質的強弱及原子團即可解答，注意遵循電荷守恒、質量守恒定律來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（必修）試卷（帶解析） 題型：單選題

下列電離方程式中，正確的是 

A．H2SO4 =H2+ +SO42-B．NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-
C．Na2CO3 =2Na++CO32-D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明一中高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－K在表中的位置，

族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
K
 
請回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）
（3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結構式，兩種）
（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學式）
（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為______________。（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，正確的是 

A． H2SO4 =H2+ +SO42-         B．NaHCO3 =Na+ +H+ +CO3-

C． Na2CO3 =2Na++CO32-       D．Ca(OH)2 = Ca 2+ +OH2一

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－K在表中的位置，

族

周期

IA

 

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

B

C

D

 

 

3

E

 

F

G

 

 

K

 

請回答下列問題：

（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。（用元素符號表示）

（3 E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式_____________________

（4）在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有____________；（寫結構式，兩種）

（5）由A、B、C、D、E元素中某幾種組成的10電子微粒子中，含配位鍵的分子或離子有_________、_________；（寫化學式）

（6）由F和K兩種元素組成的化合物中，其化學鍵類型為______________。（填“共價鍵”或“離子鍵”），該化合物的二聚體的分子式為Al2Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是______________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

(1)在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似，目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。
(2)有些物質如B(OH)3（硼酸）、Al(OH)3中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數(shù)都不滿8個電子。為了使其中心原子達到8電子穩(wěn)定結構，中心原子可以接受來自具有孤對電子對原子的一對電子形成特殊的共價鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對）A→B（接受電子對）。正因為如此B(OH)3（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H+，而是靠奪取水中的OH-使水電離出H+從而使溶液呈現(xiàn)酸性。即B(OH)3+H2O=B(OH)4-+H+。根據(jù)上述信息，請回答問題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學式填寫）。
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過量強堿溶液反應的離子方程式：____________________。
(4)科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al3Cl6，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是________________。由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內的原子最多有________個。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案