Question

若電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL(標準狀況下)氣體時，下列敘述正確的是

A．電解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"

B．陰極產物除了Cu，還有H2

C．要恢復到原來的濃度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體

D．在整個電解過程中，共轉移了0.08mol電子，且在陰極上Cu2+得電子被氧化

Answer 1

A

解析試題分析：陽極首先是氯離子放電，生成氯氣，其次是溶液中的OH^－放電，生成氧氣。由于氯離子的物質的量是0.04mol，則生成氯氣是0.02mol，標準狀況下的體積是448ml。但陽極實際生成氣體是762ml，這說明陽極還有224ml的氧氣生成，其中氧氣的物質的量是0.01mol，則反應中共轉移電子的物質的量是0.08mol。陰極首先是銅離子放電，其次是溶液中的氫離子放電。0.04mol銅離子恰好得到0.08mol電子生成0.04mol單質銅，所以電解后溶液中的溶質是0.02mol硫酸鈉，和0.02mol硫酸，則溶液中氫離子的濃度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L，A正確。B不正確，沒有氫氣生成；C不正確，除了加入氯化銅外，還應該加入氧化銅；D不正確，在陰極上Cu²⁺得電子被還原，答案選A。
考點：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和檢驗的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練。該題的關鍵是明確電解原理，特別是溶液中離子的放電順序，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。
點評：