Question

20．下表是現(xiàn)行的元素周期表，請按題中要求回答下列有關(guān)問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

（1）115號元素X的位置第七周期第ⅤA族
（2）畫出⑨的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①②⑤⑧的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞H（用元素符號表示）．
（4）②⑧⑨⑩的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）．
（5）⑤與⑦的最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）⑨⑩的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-（用離子符號表示）．
（7）⑩的非金屬性比⑫強(qiáng)，用一個離子方程式表示為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．
（8）用電子式表示⑨與⑪形成化合物的過程為．
（9）③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵．
（10）⑥與⑦的金屬性較強(qiáng)的是鎂（填元素名稱）．
（11）②的最高價氧化物的電子式為．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Br；
（1）第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列；
（2）S的簡單離子中質(zhì)子數(shù)為16，核外電子為18；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）⑤與⑦的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）⑨⑩的簡單離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（7）⑩的非金屬性比⑫強(qiáng)，由鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明；
（8）⑨與⑪形成化合物為K₂S；
（9）③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸銨；
（10）同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱；
（11）②的最高價氧化物為CO₂，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Br；
（1）第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，115號元素處于第15列，故115號元素位于第七周期第ⅤA族，
故答案為：第七周期第ⅤA族；
（2）S的簡單離子中質(zhì)子數(shù)為16，核外電子為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Na＞Si＞C＞H，故答案為：Na＞Si＞C＞H；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）⑤與⑦的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）⑨⑩的簡單離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-＞Cl^-；
（7）⑩的非金屬性比⑫強(qiáng)，由鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明，如2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；
（8）⑨與⑪形成化合物為K₂S，用電子式表示形成化合物的過程為，
故答案為：；
（9）③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸銨，含離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（10）同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，則⑥與⑦的金屬性較強(qiáng)的是鎂，故答案為：鎂；
（11）②的最高價氧化物為CO₂，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．