Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值為n_A，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

 

Answer 1

【答案】

C　?

【解析】Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，但1 mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n_A，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，1.5 mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5n_A；C項(xiàng)中NO₂的摩爾質(zhì)量為46 g·mol^－1，N₂O₄的摩爾質(zhì)量為92 g·mol^－1,1個(gè)N₂O₄可看成2個(gè)NO₂，所以有3 mol原子。也可以用極端方法，看作全部NO₂或全部N₂O₄考慮，也可得出結(jié)果。3Fe＋4H₂O(g)===Fe₃O₄＋4H₂，由方程可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。