12．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的是（　�。�
選項①中的物質②中的物質預測裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CHCHO新制Cu（OH）2懸濁液產生白色沉淀
DCH3ClAgNO3溶液產生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水；
B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性；
C．HCHO與新制Cu（OH）2懸濁液加熱反應生成磚紅色沉淀；
D．CH3Cl不能電離出氯離子．

解答 解：A．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，NO不溶于水，則試管中不能充滿無色溶液，故A錯誤；
B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，則紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故B正確；
C．HCHO與新制Cu（OH）2懸濁液加熱反應生成磚紅色沉淀，不是白色沉淀，故C錯誤；
D．CH3Cl不能電離出氯離子，與硝酸銀溶液不能發(fā)生反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答該題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先鹽酸，然后再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，向2L的密閉容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．向平衡體系中再加入1molZ，重新建立平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．X與Y的轉化率相等
C．該溫度下的平衡常數(shù)約為9.3×10-3
D．重新建立平衡時Z的濃度為0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．M是擬交感神經(jīng)藥，合成M的一種路線是：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量為92
②R1CHO+R-C≡CNa$\stackrel{H+}{→}$R-C≡
③
④$→_{H_{2}O}^{RNH_{2}}$
請回答下列問題：
（1）C的名稱是苯甲醇；G的官能團的名稱是碳碳三鍵、羥基．
（2）寫出反應⑦的化學方程式．
（3）下列反應類型中，M不具有的化學性質b
a．加成反應    b．水解反應      c．消去反應    d．氧化反應
（4）在H的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的芳香族化合物有24種；其中核磁共振氫譜上有4個峰，峰面積之比為1：1：2：6的結構簡式為．
（5）已知：$\stackrel{Fe/HCl}{→}$參照上述路線，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室從含溴化鈉的廢液中提取溴單質，下列說法中能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置甲氧化廢液中的溴化鈉		B．
用裝置乙分離CCl4層和水層
C．
用裝置丙分離CCl4和液溴		D．
用儀器丁長期貯存液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．海洋資源有巨大的開發(fā)潛力，人類正著力進行海水的綜合利用．
（1）以海水為原料生產海鹽過程中產生苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）．從苦鹵中可提取溴，其生產流程如下：

①在設備Ⅰ中用空氣吹出Br2，并在設備Ⅱ中用純堿溶液吸收，發(fā)生反應的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，轉移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
②所用的設備名稱為（填序號）：設備ⅠB設備ⅡA
A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分餾塔　　     D．壓濾機
③步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
④蒸餾塔中蒸餾溫度控制在90℃左右的原因是順利將溴蒸出，同時防止水餾出．
（2）從海水中提取鎂的工藝流程如下：

濃海水中的離子濃度如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產品1是脫硫階段產生的沉淀，其主要成分的化學式為CaSO4，1L濃海水最多可得到產品2的質量為69.6g．
（3）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是②③④（填序號）
①用混凝法獲取淡水  ②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種   ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．相同條件下與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢
C．醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸
D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．食鹽、糖和醋都可做食品防腐劑
B．青蒿素可以用于治療瘧疾
C．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析
D．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物甲由X、Y兩種元素組成，含甲的礦石在自然界儲量較多，稱取一定量的甲，加足量濃鹽酸使其完全溶解，將溶液分為A、B兩等份，向A中加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析甲與該紅棕色固體組成元素相同；向B中加8.0g銅粉充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥，得固體1.6g．
（1）甲的化學式3FeO•2Fe2O3，寫出足量濃鹽酸溶解甲的離子反應方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
（2）設計實驗驗證溶液A中金屬X離子的價態(tài)取少量A溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀，則含F(xiàn)e2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血紅色，則含F(xiàn)e3+．
（3）有同學猜測能用含金屬元素X的單質和二氧化碳在高溫下反應制取化合物甲，請從氧化還原反應的角度說明該猜測的合理性合理，F(xiàn)e具有還原性，CO2中+4價碳具有氧化性，可能發(fā)生氧化還原反應．
（4）金屬元素X和碳元素形成的化合物X3C，又稱為滲碳體．是具有高化學穩(wěn)定性的新型還原劑，同時還可以作為催化劑應用于石油化工、汽車尾氣處理等領域．工業(yè)上可用粉碎后甲的礦石和預熱后的CH4、H2混合氣體在一定溫度、壓強條件下發(fā)生反應來制備，寫出該反應方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、熱水、稀酸，可溶于熱的濃硝酸，寫出X3C和熱的濃硝酸反應的化學方程式Fe3C+22HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．

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