Question

【題目】已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為:

下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO為0.4 mol時,該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D. 某溫度下,如果平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判斷此時的溫度1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為K=c(CO2)c(H2)/(CO)c(H2O),化學方程式為: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，故A正確;B、分析圖表數(shù)據(jù),平衡常數(shù)隨溫度升高減小,說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B確;C、根據(jù)化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析,若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol ,5min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4mol時,
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始量(mol) 1 1 0 0
變化量(mol) 0.40.4 0.4 0.4
平衡量(mol)0.60.6 0.4 0.4
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算,Q=0.40.4/0.60.6=0.44<K=1,此時平衡正向進行,故C錯誤;D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析,溫度為1000℃平衡常數(shù)K=c(CO2)c(H2)/(CO)c(H2O)=0.6=3/5,若平衡濃度符合下列關(guān)系式: c(CO2)/3(CO)= c(H2O)/5c(H2),說反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故D正確;答案：C。