設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為g
B．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個氫氧根離子
D．4．6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0．2NA個電子

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解析試題分析：A、標準狀況下，1mol氣體的質(zhì)量為：22．4dg，則一個分子的質(zhì)量為g，正確；B、1個—14CH3含8個中子，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為：17g÷17g/mol×8NA=8NA，錯誤；C、1 L pH=13的NaOH溶液中含有0．1NA個氫氧根離子，錯誤；D、Na不論生成Na2O還是生成Na2O2，都失去1個電子，4．6gNa為0．2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0．2NA，正確。
考點：本題阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語或模型表示正確的是

A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： B．CO2分子比例模型：
C．NH4Cl的電子式： D．NaCl的晶體模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．28 g N2中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相對原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標準，現(xiàn)在以12C原子質(zhì)量的十二分之一為標準，二者相差0.0043%。這兩種標準中數(shù)值相同的是

A．14N的質(zhì)量數(shù) B．氕原子的相對質(zhì)量
C．氯元素的相對原子質(zhì)量 D．氟化鈉的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeS2在空氣中充分燃燒的化學方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫時在實驗室里將1.12 L H2S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應，測得
溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A．硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個 B．原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1NA個
C．反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個 D．反應后溶液中約含S2- 0.05NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某濃度的硝酸0.1L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO2、 N2O4、NO 和Cu（NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金屬離子也已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。以下所得結(jié)論不合理的是

A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L
B．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L
C．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，13.8 gNO2氣體溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．標準狀況下，22.4 L甲醇含有的原子數(shù)為5 NA
C．標準狀況下，224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的陰離子數(shù)為0.01 NA
D．常溫常壓下，3.4 gNH3中含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 
B．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5 NA 
C．25℃時pH =13的NaOH溶液中含有OH—的數(shù)目為0．1 NA 
D．l mol的羥基與l mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA 

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