17．在配置Al2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的下列物質(zhì)是（　�。�
A．鹽酸溶液B．硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．硫酸鉀溶液

分析 Al2（SO4）3溶液中，三價(jià)鋁易水解為氫氧化鋁，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)原理來(lái)回答．

解答 解：Al2（SO4）3溶液中，三價(jià)鋁離子易水解為氫氧化鋁，實(shí)質(zhì)是：Al3++3OH-?Al（OH）3+3H+，在配置Al2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會(huì)再硫酸鋁中引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識(shí)題目，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液中pH=2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，設(shè)計(jì)如下流程：

①[AlFe（OH）nCl6-n]m中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是C（填字母）．
A．Al3+B．Fe2+
C．Fe3+D．H+
為證實(shí)該離子確實(shí)存在，可采取的操作是取少量待測(cè)液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液變成紅色．
③往酸性溶液中加入試劑X的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A，分子式為C10H18，經(jīng)催化加氫可生成B，其分子式為C10H22，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得到和，試寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．CuSO4 溶液C．NaCl溶液D．泥漿水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下四組物質(zhì)的水溶液，其中僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務(wù)的是（　　）
A．MgCl2    Na2SO4    BaCl2    KOH
B．BaCl2     AgNO3    CaCl2    HNO3
C．NaOH    Na2SO4    KNO3 HCl
D．HCl      Na2CO3    Na2SO4   BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過(guò)程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過(guò)程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號(hào)）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過(guò)程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開(kāi)分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過(guò)程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向?yàn)锽流向A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2009年4月16日CCTV《科技博覽》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關(guān)說(shuō)法不合理的是（　�。�
A．二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B．用上業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，有助于緩解溫室效應(yīng)
C．二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒
D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在a g水中投入b g某固體物質(zhì)，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100b}{a+b}$%，該固體是（提示：溶質(zhì)不一定是所加入的物質(zhì)）（　�。�
A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）A的化學(xué)式為Fe，上述操作過(guò)程中用到的玻璃儀器有：①燒杯；②普通漏斗；③酒精燈；④溫度計(jì)；⑤漏斗．
（2）趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過(guò)程中應(yīng)控制使濾液呈酸性的原因是抑制Fe2+離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來(lái)制備草酸亞鐵．寫(xiě)出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
（5）草酸亞鐵晶體受熱易分解．某課外小組取18.0g草酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物，確定化學(xué)式．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，B處變藍(lán)，說(shuō)明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO2（填化學(xué)式）；當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，A中殘留黑色固體7.2克，則草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC2O4•2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案