15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng):2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
C.二氧化碳與水反應(yīng):CO2+H2O═CO32-+2H+
D.Na與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2

分析 A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;
B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w;
C.碳酸為弱酸;
D.電荷不守恒.

解答 解:A.CuSO4溶液與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故B正確;
C.碳酸為弱酸,離子方程式可寫成CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+,故C錯(cuò)誤;
D.電荷不守恒,應(yīng)寫成2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫,為高考常見題型,側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握離子方程式的書寫方法,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于84消毒劑(主要成分是NaClO)的使用和保存不正確的是( 。
A.將消毒液放在陰涼、避光的地方
B.84消毒劑也可用于漂白
C.在使用時(shí),要適當(dāng)稀釋,消毒液不是越濃越好
D.可與潔廁劑(含有鹽酸)混合使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的mg某氣體X2,X的相對原子質(zhì)量為M.若阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值用NA表示,則:
(1)1個(gè)X2分子的質(zhì)量為$\frac{2M}{{N}_{A}}$ g.
(2)該條件下,單個(gè)X2分子占有的體積約為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$L.
(3)該條件下,該氣體的密度約為$\frac{M}{11.2}$  g/L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),設(shè)所得溶液的密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500mρ}{M(1000+m)}$mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.19g•cm-3)配制1mol•L-1的稀鹽酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶.
(2)計(jì)算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
(3)經(jīng)計(jì)算需要21.0mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(4)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻.
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.
上述操作中,正確的順序是(填序號)③①④②.
(5)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.利用1t含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦來制H2SO4 ,假設(shè)反應(yīng)過程中由FeS2 轉(zhuǎn)化為SO2時(shí),損失硫2%,由SO2氧化成SO3 時(shí),SO2 的利用率成只有75%,試計(jì)算1t黃鐵礦可以制得95%的H2SO4 多少噸?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是( 。
A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)═2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<0
B.HNO3(aq)+KOH(aq)═KNO3(aq)+H2O(l);△H<0
C.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(l);△H>0
D.Na2O(s)+H2O(l)═2NaOH(aq);△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.寫出下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)2H++BaCO3═Ba2++CO2↑+H2O2HCl+BaCO3═BaCl2+CO2↑+H2O(一個(gè)即可,下同)
(2)Fe3++2OH-═Fe(OH)3↓FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.膽礬(CuSO4•5H2O)是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用.以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.

請回答下列各題:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成.
(2)制得的膽礬晶體(CuSO4•5H2O)中可能存在的雜質(zhì)是Cu(NO32(填化學(xué)式).
(3)采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量時(shí),步驟如下:①取樣,稱量;②加水溶解;③加氯化鋇溶液生成沉淀;④過濾(其余步驟省略).在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液,若有沉淀產(chǎn)生說明還沒有沉淀完全.
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5g硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)進(jìn)行熱重分析,隨溫度的升高,硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng).
a.CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;258℃\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
b.CuSO4$\frac{\underline{\;650℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑,2SO3$\stackrel{△}{?}$2SO2+O2
c.4CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu2O+O2
實(shí)驗(yàn)過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8g,試推斷該固體的組分是CuO與Cu2O(填化學(xué)式),其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知NH3是能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體,若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個(gè)收集滿NH3,另一個(gè)收集NH3和N2的混合氣體,如圖所示,噴泉實(shí)驗(yàn)停止后,兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系式(不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴(kuò)散,氯水的溶質(zhì)按NH3計(jì)算)( 。
A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同
C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同
D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同

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