13．下列裝置（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）中的四個(gè)Zn電極為四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極．

解答 解：金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽極，
①中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕，②中鋅作正極加速被保護(hù)，③中鋅作負(fù)極加速被腐蝕，④中鋅作陰極被保護(hù)，
所以鋅被腐蝕快慢順序是③＞①＞②＞④，
故選C．

點(diǎn)評 本題以金屬的腐蝕快慢為載體考查了原電池和電解池原理，明確作哪種電極加速被腐蝕、作哪種電極被保護(hù)是解本題關(guān)鍵，知道金屬被腐蝕快慢的規(guī)律，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上，但NO的脫除難度較大．某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的方法．
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
請回答：
（1）脫硫過程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其△H如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
（2）脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示：
①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是較低溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②預(yù)測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進(jìn)行的程度并說明理由脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進(jìn)行得很完全，因?yàn)槊摿颉⒚撓醴磻?yīng)的平衡常數(shù)均很大．
（3）與NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
（4）與NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脫硫脫硝效率更高，理由是NO難溶于水，堿液對NOx的脫除效率較低；ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將SO2、NO 氧化為它們的最高價(jià)態(tài)SO42-、NO3-，達(dá)到一起脫除的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有O2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．自然界中能以游離態(tài)存在的元素是（　�。�
A．硫B．氯C．鈉D．鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中相應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3的鹽酸和NaOH的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3 溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．含SO42-、NH4+、H+、OH-的溶液中可能存在：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb
B．該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．該電池充電時(shí)，兩個(gè)電極上都有PbSO4生成
D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗H2SO40.10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．配制100mL2mol/LNaCl溶液，將稱量的NaCl放入燒杯中加20-30mL的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/td>
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入燒瓶中的溶液中
C．測溶液的pH時(shí)，將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖．請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）此反應(yīng)在分液漏斗 中進(jìn)行（填儀器名稱）．
（4）要制得干燥純凈的氯氣可使氯氣先通過a（填序號）
a．飽和食鹽水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）燒杯中液體的作用吸收過量的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（　　）
A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．碳酸鈉可作胃酸的中和劑
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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