Question

亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧．
（1）亞硝酸鈉溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應(yīng)如下，補(bǔ)上缺項(xiàng)物質(zhì)并配平：

 

Cr₂O₇^2-+

 

NO₂^-+

 

→

 

Cr³⁺+

 

NO₃^-+

 

（2）上題反應(yīng)中每消耗0.6mol NO₂^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

．
（3）氮氧化物（NO和NO₂）污染環(huán)境．若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，NO₂^-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，據(jù)此解答；
（2）由（1）可知生成3mol NO₂^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，0.6mol NO₂^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol；
（3）若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol計(jì)算生成的硝酸，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷生成物，以此書(shū)寫反應(yīng)的離子方程式．

解答：解：（1）反應(yīng)中Cr₂O₇^2-→Cr³⁺，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO₂^-→NO₃^-，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr₂O₇^2-的系數(shù)為1，NO₂^-的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，配平后的方程式為Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺→2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，
故答案為：1；3；8H⁺；2；3；4H₂O；
（2）由（1）可知生成3mol NO₂^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，0.6mol NO₂^-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol，故答案為：1.2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）；
（3）9.2g NO₂的物質(zhì)的量為，每2molNO₂和Na₂CO₃溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，則N的化合價(jià)分別有+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，在堿性溶液中應(yīng)生成NO₃^-和NO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，
故答案為：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)配平、Cr元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算等，難度中等．