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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 2mol/L的鹽酸，恰好完全反應并放出標準狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、0.5mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、2mol?L-1
D、0.1mol?L-1
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 2mol/L的鹽酸，恰好完全反應，向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現，說明反應后溶液中溶質為FeCl2，溶液中氯離子濃度不變，由氯離子守恒可知，c（FeCl2）=
1
2
c（HCl）．
解答： 解：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 2mol/L的鹽酸，恰好完全反應，向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現，說明反應后溶液中溶質為FeCl2，溶液中氯離子濃度不變，由氯離子守恒可知，c（FeCl2）=
1
2
c（HCl）=
1
2
×2mol/L=1mol/L，
故選B．
點評：本題考查混合物計算，確定反應產物是解題關鍵，注意利用守恒思想進行解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（理科學生做，文科學生不做）
紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現代科學發(fā)現紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請寫出下列有關反應的化學方程式：
（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備；
 

（2）紅丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2 和10個電子的化合物分子；
 

（3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應；①
 
②
 
、③
 
、④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�
①常溫下，5.6g鐵塊加入到足量濃硝酸中，轉移的電子數為0.3NA
②25℃時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數目為0.001NA
③34g H2O2中含有的陰離子數為NA
④常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數為3NA
⑤質量相等密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數不一定相等
⑥6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數為0.6NA
⑦25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.2NA
⑧0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4L．
A、①④⑥B、④⑥
C、②③④⑤⑥D、②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A、綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應
B、天宮一號使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料
C、順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維
D、因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
B、對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數小于0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1～18號元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
B、單質的還原性：A＞B＞D＞C
C、離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
D、原子序數：d＞c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，15g甲基（-14CH3）所含的電子數為9NA
B、常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數目為0.02NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修3：物質結構與性質】
以色列科學家謝赫特曼因發(fā)現準晶體而獨享2011年諾貝爾化學獎．
（1）一些準晶體材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽車活塞等．聚四氟乙烯單體為CF2=CF2，單體中碳原子雜化方式為
 
．四氟乙烯中有
 
個δ鍵，四氟乙烯屬于
 
分子（選填“極性”“非極性”），沸點C2F4
 
C2Cl4（選填“＞”“＜”）．
（2）1982年謝赫特曼發(fā)現的準晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài)．
①Mn原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
．金屬錳為體心立方晶胞，若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為a pm，則金屬錳晶體的密度為
 
g/cm3．
②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質如下表．錳與X在準晶體中的結合力為
 
．謝赫特曼發(fā)現的準晶體分子的結構如圖所示，則該晶體的化學式為
 
．它呈
 
面體．
元素 X Y Z
電負性 1.5 1.2 1.8
第一電離能（kJ/mol） 578 738 787
第二電離能（kJ/mol） 1817 1451 1577
第三電離能（kJ/mol） 2745 7733 3232
第四電離能（kJ/mol） 11575 10540 4355

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為
 
；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol CO和2mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250℃開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min 0 5 10 15 20 25
壓強/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=
 
，該溫度下平衡常數K=
 
，若升高溫度則K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 
；
A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆
B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成n mol CO的同時生成2n mol H2
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka（HX）
 
 Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．

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