【題目】已知化學(xué)方程式：。在該反應(yīng)中，破壞1mol EG中的化學(xué)鍵需吸收能量Q1，破壞1mol JL中的化學(xué)鍵需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化學(xué)鍵需放出能量Q3，形成1mol JG中的化學(xué)鍵需放出能量Q4若該反應(yīng)放出能量，則下列關(guān)系式一定正確的是（ ）

A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

【答案】B

【解析】

由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，放出能量。

A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)放出能量，則破壞化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，即Q1+Q2<Q3+Q4，故A錯誤；

B．由于Q1+Q2<Q3+Q4，故Q1<Q3+Q4，故B正確；

C．對于有多種反應(yīng)物和生成物參與的反應(yīng)，無法判斷一種反應(yīng)物的能量與一種生成物的能量的相對大小，故C錯誤；

D．對于有多種反應(yīng)物和生成物參與的反應(yīng)，無法判斷一種反應(yīng)物的能量與一種生成物的能量的相對大小，故D錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如圖所示。

II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：___。

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃科，以CO和氫氣為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：

編號

熱化學(xué)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

K1

②

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ/mol

K2

③

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ/mol

K3

回答下列問題：

工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生。該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。

（1）寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式___________________；

（2）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_____；1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為_________。

（3）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學(xué)式為_______，在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為___________。

（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時吸收CO2，充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.濕潤的品紅試紙，蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性

C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)說明SO2將I-還原為I2

D.實驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示，(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表．下列說法正確的是（　�。�

容器編號

溫度（℃）

容器體積/L

平衡時O2轉(zhuǎn)化率

平衡時壓強(qiáng)（Pa）

①

200

V1

50%

P1

②

200

V2

70%

P2

③

350

V3

50%

P3

A. 反應(yīng)速率：③＞①＞②

B. 平衡時壓強(qiáng)：P1>P2

C. 容器體積：V1<V3

D. 若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

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