17．CH2=CH-COOH能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①加成②酯化③氧化④銀鏡⑤置換⑥加聚．
A．除④以外B．只有①③⑥C．只有①④⑤⑥D．全部

分析 CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯、乙酸的性質(zhì)解答．

解答 解：CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化、取代反應(yīng)，可與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，則正確的有①②③⑤⑥．
故選A．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴和羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2實驗過程記錄如圖（CO2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的數(shù)值）．下列分析錯誤的是（　�。�
A．第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快
B．EF段中，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均速率為0.4mol•L-1•min-1
C．OE、EF、FG三段中用CO2表示該反應(yīng)的平均速率之比為2：4：1
D．FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H、C、O、N、S、Cl是常見的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為188O，O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2S的沸點比H2O低，是因為水分子間存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．
（4）將CS2滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時放出CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．
（5）S4N4的結(jié)構(gòu)如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S4N4的晶體類型是分子晶體．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反應(yīng)過程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫兩種 ）．
（6）A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下A是一種無色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個數(shù)之比為1：1的黑色固體B．寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液中氧化劑XO3-的含量有1.2×10-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是（　　）?
A．+2B．-2C．+1D．0?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI?H2+I2反應(yīng)進(jìn)行分解（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是（　�。�
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率等于其分解速率
C．加催化劑不會影響達(dá)到平衡的時間
D．升高溫度可以縮短到達(dá)平衡狀態(tài)的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（　　）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）D．2v（NH3）=3v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：C＞A
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基丙烷
C．2-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-1，3-丁二烯

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