【題目】下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是( )

A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓+4HCl

【答案】B

【解析】A、用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，c(Cl-)增大，平衡左移，氯氣的溶解度降低，選項(xiàng)A正確；B、熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溫度升高，堿性增強(qiáng)，平衡右移，說明水解方向是吸熱反應(yīng)，△H>0，多元弱酸根離子水解是分步的，選項(xiàng)B錯誤；向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+，氫氧化鐵更難溶，選項(xiàng)C正確；D、利用TiCl4水解制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和I的路線。

已知：I.

II.

（R、R'表示烴基或氫原子）

（1）B中官能團(tuán)的名稱是__________；

（2）B→C的化學(xué)方程式為__________；

（3）E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說法正確的是__________（填字母序號）；

a. 能與金屬鈉反應(yīng)

b. 分子中4個碳原子一定共平面

c. 一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)

d. 與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

（5）I的分子式為C4H6O2，有順反異構(gòu)，其順式的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H<0，且T1<T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是

A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象

原因或結(jié)論

A

在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能

B

在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB（g）2C（g）達(dá)到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L-1

A非氣體、x＝1

C

將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深

2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動

D

向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）

C. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3

D. 80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于主族元素的是

A. Se B. Fe C. Cu D. Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1

B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達(dá)到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

D. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)為起始時的0.88倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是（ ）

A. 使用吸收塔設(shè)備 B. 使用尾氣吸收裝置 C. 使用催化劑 D. 使用H2作原料

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