19．化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B．84 消毒液的有效成分是 NaClO
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

分析 A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應；
D．甲醛可污染環(huán)境．

解答 解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；
C．濃硫酸與二氧化硅不反應，應用氫氟酸，故C錯誤；
D．甲醛對人體有害，可導致皮膚癌等，可污染環(huán)境，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性質(zhì)以及甲醛的污染等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．4，4，3-甲基已烷B．2-甲基-4乙基戊烷
C．2，2-二甲基戊烷D．3-甲基-2-乙基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．已知A物質(zhì)是一種氣態(tài)烷烴，其核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)兩組峰，且峰值面積之比為9：1；A物質(zhì)一氯取代產(chǎn)物B的核磁共振氫譜圖中只出現(xiàn)一組峰．物質(zhì)A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：
A$\stackrel{Cl_{2}}{→}$B→C$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$D$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$E$\stackrel{O_{2}催化劑}{→}$F
（1）A的分子式為C4H10，C的名稱為2-甲基丙烯；
（2）B→C 的反應條件是NaOH的醇溶液并加熱；C→D的反應類型為加成反應．
（3）E→F的化學方程式為2CH3C（OH）（CH3）CH2OH+O2→2OHC-C（CH3）2OH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．足量的SO2氣體通入下列溶液中，不會變成無色溶液的是（　　）
A．紫色石蕊溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．探究實驗室制取干燥純凈的氯氣及驗證其部分性質(zhì)，某同學設計如圖所示實驗裝置：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C裝置中能看到的現(xiàn)象是充滿黃綠色氣體．
（3）D裝置溶液中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2FeCl2=2FeCl3．檢驗D裝置溶液反應后的產(chǎn)物，可用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變紅色，D裝置浸有NaOH溶液的棉花堵住試管口，其作用是吸收氯氣，發(fā)生反應的 化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）裝置B的作用是儲存多余的氯氣．
（5）用該裝置制取的氯氣可能含有雜質(zhì)，原因是鹽酸、水易揮發(fā)，改進的方法是B、C之間添加除雜裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．海水是巨大的資源寶庫，某化學研究性學習小組在實驗室中模擬海水提取溴的過程，其實驗流程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮}{→}$雜質(zhì)$\stackrel{濃縮}{→}$$\stackrel{氧化劑}{→}$氧化$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至 2L；
（1）向濃縮后的海水中加入的氧化劑為 Cl2，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
（2）濃縮海水經(jīng)氧化后通入熱空氣將 Br2吹出，將吹出的 Br2用純堿溶液吸收，其目的是富集溴元素，該反應得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，則反應的化學方程式為：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，產(chǎn)生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
（3）將吸收 Br2的溶液用足量硫酸處理得到 Br2單質(zhì)，反應的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
（4）請計算海水中溴的濃度為0.067g/L．（結果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲苯苯環(huán)上有一個 H 原子被-C3H6Cl 取代，形成的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．9 種B．12 種C．15 種D．18 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，0.5mol二氧化碳的體積約是（　　）
A．0.5LB．22.4LC．11.2LD．44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（Ⅰ）利用圖1裝置，可以探究很多電化學實驗．
（1）若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當開關K置于N 處時，總化學反應方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）若X為石墨棒，Y為溶解有O 的NaCl溶液，開關K置于M處時，寫出正極的電極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（3）若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N 處，該裝置的名稱是：電鍍池，通電一段時間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（Ⅱ）如圖2，根據(jù)所學知識填空：
（1）乙池中 b 電極作陽極（填“陰極”或“陽極”），a 電極上的電極反應式是8Ag++8e-=8Ag或Ag++e-=Ag；
（2）寫出甲池中負極的電極反應式CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

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