Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L^-1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

• A、①④
• B、①③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①根據(jù)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計算v（A）；
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率=

0.6

2 2

=0.15mol/L?s；
③2s末物質(zhì)B的濃度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1；
④2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=

1.2

4

×100%=30%；

解答： 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol?L^-1?s^-1 ，依據(jù)化學平衡三段式列式計算
              2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）  4      2       0
變化量（mol）  1.2    0.6     1.2
2s末（mol）   2.8     1.4     2L×0.6mol/L=1.2mol
①2s后測得A的濃度為0.6mol?L^-1，則v（A）=

1.2mol

2L 2S

=0.3mol/（L?s），故①正確；
②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率=

0.6

2 2

mol/（L?s）=0.15mol/（L?s），故②錯誤；
③2s末物質(zhì)B的濃度=

1.4

2

=0.7mol?L^-1；故③正確；
④2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=

1.2

4

×100%=30%；故④錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡與化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意反應(yīng)速率的計算通常有定義法、化學計量數(shù)法、三段式、注意該題三段式計算應(yīng)用．