【題目】只有在化合物中才能存在的化學鍵是(  )

A.離子鍵B.共價鍵C.極性鍵 D.非極性鍵

【答案】AC

【解析】

試題分析:離子鍵只存在于離子化合物中,共價鍵可存在于共價化合物、非金屬單質或離子化合物中,極性鍵是由兩種不同元素的原子形成的共價鍵,只能存在于化合物中,如H2O、NaOH等,非極性鍵是由同種元素的原子形成的共價鍵,可存在于非金屬單質中,也可存在于化合物中,如Na2O2、H2O2等。極性鍵和非極性鍵構成了共價鍵,離子鍵和共價鍵從屬于化學鍵,因此答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子,下列有關說法錯誤的是

A. 1mol甲分子內含有10mol共價鍵 B. 乙分子的一氯取代產(chǎn)物只有一種

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有兩種 D. 丁分子顯然是不可能合成的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質:①白磷、诮饎偸、凼、芏趸琚菁淄椤、匏穆然肌、咪@根離子,其分子結構或晶體結構單元中存在正四面體的是(  )

A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.純堿、燒堿均屬于堿B.SiO2、SO2均屬于酸性氧化物

C.凡能電離出H的化合物均屬于酸D.鹽類物質一定含有金屬離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是目前應用最多的金屬,鐵的單質及其化合物用途非常廣泛。

1K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結劑;鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。

2Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。

①NaN、O的第一電離能有小到大的順序為_______________

②CN-中碳原子的雜化類型是_______________。

3過氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。

①1molH2O2σ鍵的數(shù)目為_______________。

②H2O的沸點比H2S高的原因是_______________。

4鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3

①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______(填字母)。

a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價鍵

②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2,Fe2O3的晶體類型是___________。

③鐵的晶胞如圖所示,若該晶體的密度是ag·cm-3,則兩個最近的Fe原子間的距離為_____cm(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時,c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點時,V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是

A. pH小于1時,亞鐵幾乎無損耗,可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動

B. pH在3.0~5.5之間,pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大

C. pH大于6.5時,亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化

D. 其它條件相同時,F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應,探究過程如下。

資料:ⅰ. 在強酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ. 單質硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。

(1)根據(jù)實驗可知,Na2S具有________性。

(2)甲同學預測實驗I中S2–被氧化成。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象,乙同學認為甲的預測不合理,理由是________。

②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗,檢測到有,得出S2–被氧化成的結論,丙同學否定了該結論,理由是________。

③同學們經(jīng)討論后,設計了如下實驗,證實該條件下的確可以將S2–氧化成。

a.右側燒杯中的溶液是________。

b.連通后電流計指針偏轉,一段時間后,________(填操作和現(xiàn)象)。

(3)實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異,其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應物()發(fā)生反應,該反應的離子方程式是________。

(4)實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符,丁同學猜想其原因與(3)相似,經(jīng)驗證猜想成立,他的實驗方案是______。

(5)反思該實驗,反應物相同,而現(xiàn)象不同,體現(xiàn)了物質變化不僅與其自身的性質有關,還與________因素有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 已知25℃NH4CN水溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 25℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp

C. pH試紙測得新制氯水的pH4.5

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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