【題目】已知某粒子AzRn+，則元素R原子的電子數(shù)為（ ）

A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

【答案】A

【解析】核素右下角的Z為核電荷數(shù)，右上方的A為質(zhì)量數(shù)，而原子的核電荷數(shù)等于原子核外電子數(shù)，則元素R原子的電子數(shù)為Z，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）

A. 用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

B. FeCl3溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+

C. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

D. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當(dāng)Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時(shí)有黑色沉淀生成：Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+ 2 CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向200mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中，逐漸加入0.1 molL-1鹽酸（不考慮揮發(fā)），CH3COOH、CH3COO-物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大。

B. 隨著鹽酸加入， 逐漸增大。

C. M 點(diǎn)，n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol

D. 當(dāng) V（鹽酸）=200mL時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位，有機(jī)物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線如下：

①（R1、R2代表烴基）

②（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈

請(qǐng)回答：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________ 。

(2)E中有多種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，原子個(gè)數(shù)比是______________。

(3)寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：______________。

(4)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

①與D具有相同的官能團(tuán)；

②分子中具有兩個(gè)手性碳原子（連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子）。

(5)G和H的相對(duì)分子質(zhì)量相差63，H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(6)B與E在一定條件下生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列為周期表的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出元素符號(hào)：①_______，⑤________，⑦_______，⑧________。

（2）表中所列元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是_______。

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是_________，呈兩性的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ）

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A．①② B．③④ C．②④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大， 增大

C. 向氨水中滴加鹽酸時(shí)，離子濃度大小可能是：c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D. 若NaHA溶液中的pH=7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長的烴，如：CH3Cl + 2Na + CH3Cl → CH3—CH3 + 2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是 （ ）

A．2—甲基丁烷 B．2—甲基戊烷 C．2，3—二甲基丁烷 D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個(gè)過程與溫度密切相關(guān)， 當(dāng)溫度低于 570℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時(shí)， Fe3O4(s)和 CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i. 當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

（3）① 古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因_________。

（4）已知25℃時(shí)，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

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