Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成，將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量，下列判斷正確的是(    )

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.無法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

Answer 1

解析：與鹽酸反應產生氣體的物質可能為Na₂O₂(生成O₂)、Na₂CO₃和NaHCO₃(生成CO₂)，氣體X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O₂和CO₂組成，原粉末中肯定有Na₂O₂，而Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一種一定存在，將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO₃，但NaHCO₃受熱分解會使混合粉末質量減少，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na₂O+O₂2Na₂O₂。綜上分析，混合物中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃，無法確定混合物中是否有Na₂CO₃和NaCl。

答案：AD