下列晶體中屬于分子晶體的是 (    )

A. NH4HCO3          B. SiO2            C. Fe           D. HNO3 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵
．
（2）XR2中，X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
，化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低，其原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．
（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號(hào)填空）．
（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請(qǐng)寫出其中兩組的化學(xué)式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+
．
（5）單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積，在1183K以上時(shí)為面心立方堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些，其原因可能是
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：①A的簡(jiǎn)單陰離子核外有2個(gè)電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問(wèn)題：
（1）B元素原子核外已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價(jià)電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網(wǎng)
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：①A的簡(jiǎn)單陰離子核外有2個(gè)電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26。

②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）B元素原子核外已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的____倍。

（2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開___（用元素符號(hào)表示）。

（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中    __更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是____。

（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)____，原因是____。

（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為____。等電子體指的是原子總數(shù)相同．價(jià)電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫出離子SCN—的一種等電子體____。

（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為- 20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）5的晶體類型為     。F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如

圖所示。在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為____，體心立方晶胞的密度可表示為____。（F的原子半徑為r）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇泰州二中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

（1）鐵元素位于元素周期表的　   　區(qū)；其基態(tài)原子的電子排布式為              　　。

（2）銅原子的價(jià)電子排布式為      ，畫出配離子[Cu(H2O)4]2+中的配位鍵____  _______ 。

（3）二氧化碳分子的立體構(gòu)形為           形，其中C原子的雜化方式為        雜化，二氧化碳分子中含有        個(gè)σ鍵和        個(gè)π鍵。

（4）氨分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；氨極易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之間可以形成        。

（5）下列元素的第一電離能最大的是（    ）

A．Be            B．C              C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是  （    ）

A．XeF2          B．BeCl2           C．PCl3           D．CHCl3

（7）下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是                　　。

A．金剛石     B．干冰        C．鋁         D．氯化鈉

（8）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如上圖，它的化學(xué)式是　　    　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省期中題 題型：單選題

下列有關(guān)表述均正確，且存在因果關(guān)系的是
[     ]
表述I
表述II
A．
冰具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，類似金剛石
冰的熔點(diǎn)較高
B．
晶格能大小與離子帶電量成正比，與離子半徑成反比
晶格能：AlF3>MgF2>NaF
C．
銀晶體中金屬鍵比鐵晶體中金屬鍵強(qiáng) 
導(dǎo)電能力：銀>鐵
D．
所有氫化物的晶體都是分子晶體
NaH屬于分子晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案