【題目】恒溫、恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)。
(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B,達到平衡后,生成amol C。這時A的物質(zhì)的量為________mol。
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B,達到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為________mol。
【答案】 1-a 3a
【解析】恒溫恒壓下,只要投料對應(yīng)成比例,無論什么反應(yīng),平衡中各物質(zhì)的量對應(yīng)成比例,濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)等相對量對應(yīng)相等。
(1) 根據(jù)三段式計算:
A(g)+B(g)C(g)
起始(mol) 1 1 0
轉(zhuǎn)化(mol) a a a
平衡(mol) 1- a 1- a a
剩余A的物質(zhì)的量為(1-a)mol;(2)在恒溫、恒壓下投放3 mol A和3 mol B,A、B的投料比例與(1)相同,平衡時與(1)構(gòu)成相對量等效平衡,物質(zhì)的量與投料比例相同,C的物質(zhì)的量為3amol。
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【題目】Ⅰ.某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)。
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(2)裝置的連接順序為:a→()→()→()→()→()→()→()→()→d
Ⅱ.已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,易水解產(chǎn)生大量白霧;易分解:SO2Cl2=SO2↑+Cl2↑,催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖(夾持裝置已省略)
回答下列問題:
(3)儀器B的名稱是____________儀器B冷卻水的進口為_______(填“a”或“b”)活性炭的作用是_______________________。
(4)裝置D除干燥氣體外,另一個作用是__________________。若缺少D,則硫酰氯會水解,該反應(yīng)的化學方程式是_________________________________。
(5)C裝置的作用是________________。為了防止硫酰氯分解,某同學建議將收集器A放在__________中冷卻。
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【題目】下列對物質(zhì)的用途描述中錯誤的是( )
A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性
B.明礬可以消毒殺菌常用于凈水
C.氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
D.鎂燃燒時發(fā)出耀眼的火焰,可以用鎂來制造照明彈和焰火等
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【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2;還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O,Na2Cr2O7是一種強氧化劑)的主要工藝流程如下:
(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
(2)煅燒生成Na2CrO4的化學方程式為___________。
(3)酸化濾液Na2CrO4時,不選用赴酸的原因是____________________,從平衡角度分析酸化的原理:______________________。
(4)該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用,該物質(zhì)的化學式為________________。
(5)采用石墨電極電解Na2CrO4溶液,可實現(xiàn)Na2CrO4→Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化,其原理如圖所示。,
①寫出Ⅰ電極的電極反應(yīng)式_______________________。
②當Na2CrO4轉(zhuǎn)化為1malNa2Cr2O7時,理輪上Ⅱ電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(3)稱取2.500g重鉻酸鈉晶體試樣,加入蒸餾水配制成250ml溶液,從中取出25.00mL于碘量瓶中,向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.120mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是______________________。
②若實驗中共用去40.00mL,Na2S2O3標準溶液。則所得產(chǎn)品的純度為_____________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參如反應(yīng))(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
(1)寫出①~④的儀器名稱:①__________,②__________,③________,④________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________和________相連接,制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗,應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗,應(yīng)選擇________和________裝置,實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________。
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【題目】氧是地殼中含量最多的元素。
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高,原因是__________________________。
(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因為_____________________________________。
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【題目】2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體,聚酯G是常見高分子材料,它們的合成路線如下圖所示:
已知:①氣態(tài)鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1;
(1)B的名稱為__________;E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)下列有關(guān)K的說法正確的是__________。
A.易溶于水,難溶于CCl4
B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面
C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)
D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2
(3)⑥的反應(yīng)類型為__________;⑦的化學方程式為__________
(4)與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為1:2:3:4的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息,請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備
的合成路線:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式,書寫正確的是
A. 鈉投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合:H++OH-=H2O
C. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 鹽酸與石灰石反應(yīng)制備二氧化碳:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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