Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．相同物質的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB＜HD，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD，則KHA＞KHB＞KHD，故A正確；B．中和50%即P點，溶液中溶質為等物質的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB)，由圖可知溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，且酸的電離程度大于酸根離子水解程度；①NaB完全電離：NaB=Na++B-，這一步的c(B-)=c(Na+)；②HB少部分電離：HBH++B-，則c(HB)＞c(H+)；③NaB少部分水解：B-+H2OHB+OH-；由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產生的B-相對NaB水解消耗的B-多，所以c(B-)＞c(Na+)，由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少，所以c(Na+)＞c(HB)，則c(B-)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．當PH=7時，根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關系為：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)；c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(B-)；c(Na+)+c(H+)=c(D-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(D-)，由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，c(A-)，c(B-)，c(D-)也不同，故C錯誤；D．恰好中和時，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解呈堿性，質子守恒的關系為：c(OH-)=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)，故D正確；故選C。