3．把一小塊金屬鈉長期放置于空氣中，最終得到的物質(zhì)是（　�。�
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2O2

分析 鈉和空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉再和水反應生成氫氧化鈉，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，帶結(jié)晶水的碳酸鈉失水生成碳酸鈉．

解答 解：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風化脫水生成Na2CO3，最終得到的物質(zhì)是Na2CO3，
故選B．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，明確鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、帶結(jié)晶水的碳酸鈉性質(zhì)即可解答，注意氫氧化鈉易潮解、Na2CO3•xH2O易風化，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）計算該硫酸的濃度：18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制90mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）可供選用的儀器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
配制過程中需用儀器的先后順序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著未冷卻就進行以后的實驗操作
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制；加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加，移液時不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量變大的是（　�。�
A．硝酸銀B．硫酸鐵C．硫酸銅D．氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖中為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．d極發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
C．e極發(fā)生氧化反應D．f電極為鋅板

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：25℃時，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應正確的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因為：ClO-+H2OHClO+OH-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的順序為：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．非金屬氧化物均為酸性氧化物
B．冰醋酸、一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)
C．鹽酸、硫酸、硝酸都是強電解質(zhì)
D．液氨、液氯、液體氯化氫都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進行反應
B．已知：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H，則△H表示CH4的燃燒熱
C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），充分反應后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應的△H=-Q kJ/mol
D．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：
       物質(zhì)
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=4．
（3）上述反應T1℃時達到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷溫度的高低T1＜T2，該反應△H＜0．

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