【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示可以推斷，加入氫氧化鈉溶液就生成了沉淀，故溶液中一定沒有大量氫離子；能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定沒有大量的OH－，根據(jù)溶液顯電中性可知一定含有Cl－，根據(jù)以上分析可知答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色）．
（1）A的化學(xué)式為 ， E的名稱為 ．
（2）I和F反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是 ， 陽極的電極反應(yīng)式為 ， 陰極的電極反應(yīng)式為 ， 電解的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C.1molL﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D.1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為（ ）

①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)

B．MoO3屬于堿性氧化物

C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）1，3﹣丁二烯與溴發(fā)生1，4加成；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2；
（3）乙醛與新制氫氧化銅濁液加；
（4）1，2﹣﹣二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱；
（5）2﹣氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應(yīng)）
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的類型為
（2）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 D；
E；
（3）試管C中苯的作用是 ．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）： ．
（5）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（6）改進(jìn)后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.增大壓強
B.升高溫度
C.增大反應(yīng)物的量
D.減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，是因為金屬在濃硫酸作用下在表面形成了致密的金屬氧化物薄膜，在這個過程中，金屬元素發(fā)生的變化是（）

A. 被氧化 B. 發(fā)生還原反應(yīng) C. 做氧化劑 D. 金屬氧化物薄膜是還原產(chǎn)物

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