20．已知下列4個(gè)反應(yīng)：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
試從氧化還原反應(yīng)的角度，回答下列問(wèn)題．
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是④（填序號(hào)，下同）．
（2）H2O2只體現(xiàn)還原性的是②．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的是③．

分析 ①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；    
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)升高；
③2H2O2═2H2O+O2↑，O元素的化合價(jià)升高也降低；         
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，Cr元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl中，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；    
②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，Ag元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)升高；
③2H2O2═2H2O+O2↑，O元素的化合價(jià)升高也降低；         
④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，Cr元素的化合價(jià)降低，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是④，故答案為：④；
（2）H2O2只體現(xiàn)還原性的是②，故答案為：②；
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的③，故答案為：③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得4mol SO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．90%B．80%C．50%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
B．實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為10
C．實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)，AX3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質(zhì)，進(jìn)一步處理后還可以得到Al．已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為（未配平）：
4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
請(qǐng)回答：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，生成物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是K2SO4、Al2O3．（填化學(xué)式）
（2）配平焙燒明礬的化學(xué)反應(yīng)方程式4KAl（SO4）2•12H2O+3 S=2 K2SO4+2 Al2O3+9 SO2↑+48 H2O
（3）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是1：2．
（4）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可綜合利用來(lái)制硫酸．
已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)生成H2SO4（l）的熱化學(xué)方程式是：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ•mol-1．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．該電池的負(fù)極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl   c．Cu2S   d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是H2
（3）如圖甲為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（4）①為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池．
②如圖乙對(duì)實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V電化學(xué)的裝置正確，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是AD

A．實(shí)驗(yàn)I：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體產(chǎn)生
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D．實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中H+的濃度最大的是（　�。�
A．0.15mol/L的H2SO4溶液B．0.2mol/L醋酸
C．0.2mol/L的HCl溶液D．0.2mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）下列物質(zhì)中：
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．（用序號(hào)填寫(xiě)）
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2與CO2的反應(yīng)里，每消耗1mol過(guò)氧化鈉，則生成11.2升O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬于芳香烴B．該有機(jī)物易溶于水
C．該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH-+H+═H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
C．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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