（1）1molHNO3的質(zhì)量是__________g。 1molHNO3約含有__________個氧原子。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LHCl氣體的物質(zhì)的量是____________mol 。將此HCl氣體溶于水中配成0.25L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L
（3）2molOH-含有___________mol質(zhì)子。
（1）63；3NA或1.806×1024 
（2）0.125；0.5
（3）18
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2007屆紅湖學(xué)校高三第十四周階段性檢測、理科綜合試卷(化學(xué)部分) 題型：058

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

(1)

用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．

(a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶

(2)

步驟取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)

用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O

已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是________，弊是________．聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比．

(4)

測定時所需的試劑________．

(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3

(5)

需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)．

(6)

選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)．

(a)萃取、分液(b)過濾、洗滌(c)蒸發(fā)、結(jié)晶

(d)冷卻、稱量(e)烘干或灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 [s1] 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是      （   ）

    A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中C—H鍵數(shù)為6NA

    C．4.8g O2和O3的混合氣體中，含O原子數(shù)為0.3NA

    D．含1molHNO3的稀硝酸溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

 

 [s1]9．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省皖南八校2010-2011學(xué)年高三摸底聯(lián)考 題型：單選題

 [s1] 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是      （    ）

    A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中C—H鍵數(shù)為6NA

    C．4.8g O2和O3的混合氣體中，含O原子數(shù)為0.3NA

    D．含1molHNO3的稀硝酸溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

 

 [s1]9．

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