(10分)某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”實驗

（1）試管A中反應(yīng)的方程式是                 ▲                   。

（2）試管B用來探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是______▲_____。

（3）試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有        ▲       性。

（4）實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是        ▲        。

（5）該裝置存在明顯的缺陷，應(yīng)如何改進(jìn)           ▲           。

(10分)

（1）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O                        （2分）

（2）品紅（2分） （3）還原 （2分） （4）可控制反應(yīng)的起始與停止  （2分）

（5）增加尾氣吸收裝置                                            （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?成都一模）某興趣小組利用如圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）A 試管內(nèi)生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
；
（2）導(dǎo)氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出
；
（3）興趣小組記錄的實驗現(xiàn)象和結(jié)果如表：
組序號 催化劑 反應(yīng)現(xiàn)象 C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
① 2mL98%濃硫酸 20秒時溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐漸加深，最后成黑色；酯層無氣泡． 2.10cm
② 2mL14mol?L-1硫酸 反應(yīng)后溶液顏色呈棕色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.14cm
③ 2mL10mol?L-1硫酸 反應(yīng)后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡． 2.16cm
④ 2mL7mol?L-1硫酸 反應(yīng)后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡． 2.00cm
Ⅰ．第 ①組實驗中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：
98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化
98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使部分反應(yīng)物炭化
；若同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
CH3CH2OH+2H2SO4（濃）
△
2C↓+2SO2↑+5H2↑
．
Ⅱ．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號
①②③
①②③
；從實驗結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是
10 mol?L-1
10 mol?L-1
．
（4）寫出C4H8O2的所有酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
HCOOCH2CH2CH3；HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省許昌市五校高一下學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(8分)碘在科研與生活中有重要的應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI 、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2 (慢)  I2 +2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI 、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中   （寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）     。    
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

實驗
序號
體積/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
VX
4.0
4.0
2.0
 
表中VX=      mL，理由是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二12月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應(yīng)、價格適宜，已成為目前最具發(fā)展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應(yīng)為MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。

(1)寫出放電時的負(fù)極反應(yīng)_________________

(2)充電時，陽極的電極反應(yīng)為__________________

鎳氫電池正極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+

②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)x

Ksp

pH

開始沉淀

沉淀完全

Al(OH)3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe(OH)3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni(OH)2

1.6×10-14

7.60

9.75

 

回答下列問題：

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為               ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學(xué)式），則pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，則③的化學(xué)方程式是          。

（5）④中陽極的電極反應(yīng)為               ，驗證陽極產(chǎn)物的試劑為           。

（6）試寫出⑥的離子方程式                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實驗題

(10分)8．34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式：                          。

(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。

①試劑X的名稱是                                。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→                  。

③充分反應(yīng)后，利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量                                      (填計算式)                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北唐山市高二年級調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

(6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

 

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