【題目】下列變化中有化學(xué)鍵的斷裂的是

A.HCl溶于水B.酒精的揮發(fā)C.干冰的升華D.裁剪布料

【答案】A

【解析】

A．HCl溶于水發(fā)生電離，HCl鍵斷裂，故A符合題意；

B．酒精的揮發(fā)沒有化學(xué)鍵斷裂，故B不符合題意；

C．干冰的升華沒有化學(xué)鍵斷裂，故C不符合題意；

D．裁剪布料沒有化學(xué)鍵斷裂，故D不符合題意；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價(jià)氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁．下列敘述不正確的是（ ）

A. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解

B. 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝

C. 丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體

D. R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO﹣的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+ 的水解程度，CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO﹣）c（NH ）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣ ．

試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）．
A.酸性：HNO2＞HNO3
B.N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ， 在該配合物中鈷顯價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42﹣的立體構(gòu)型為 ， 寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式： ．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）．
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3﹣互為等電子體的分子有：（舉兩例）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為________。

（2）在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中，

①________是氧化劑。

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________

Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______ L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機(jī)玻璃流程為：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%

B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C. 相對(duì)分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)①為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物，則原子利用率為100%，選項(xiàng)A正確；B、反應(yīng)②為碳碳雙鍵發(fā)生的加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為：，選項(xiàng)B正確；C、相對(duì)分子質(zhì)量為86，且與甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物應(yīng)該含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵且碳原子數(shù)為4，有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5種，選項(xiàng)C正確；D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色，二者原理不相同，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
4

【題目】按如圖各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒ν瓿上鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A. 圖1:證明非金屬性強(qiáng)弱：C＞Si B. 圖2:制備氫氧化亞鐵

C. 圖3:分離碘并回收苯 D. 圖4:制取和收集乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導(dǎo)，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過(guò)氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項(xiàng)A正確；B. 元素Cl的最高價(jià)氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)，若不是最高價(jià)氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項(xiàng)B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項(xiàng)D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時(shí)，甲池中的Na＋移向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在穩(wěn)定人體血液的PH中起重要作用的是（　　）
A.HCO3﹣
B.HSO3﹣
C.Na+
D.Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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