短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于W

B．四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大

C．X、Z、W中最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容:

（1）在常溫下，有體積為Va升、pH值為a的稀硫酸和體積為Vb升， pH值為b的燒堿溶液混和，若所得混合液為中性。如果a＋b＝13，則Va∶Vb＝________。

某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－13。在此溫度下，將pH＝a的硫酸溶液Va L與pH＝b的NaOHVb L混合，若所得混合液為中性，如果a＋b＝13，則Va∶Vb＝________。

（2）中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者關(guān)系為                       。

（3）今有 a．鹽酸        b．硫酸        c．醋酸      三種酸：

①在同體積、同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。(填酸的序號(hào)和符號(hào)>、<、=表示,下同)。

②在同體積、同pH的三種酸中,同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是_________________，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知反應(yīng)：①101時(shí)，

②稀溶液中：

下列說中正確的是

    A、若碳的燃燒熱用表示，則B、若碳的燃燒熱用表示，則

    C、濃硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ·mol-1

    D、稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol－1 

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol－1 

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝－890kJ·mol－1 

D．1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l)   ΔH＝－890kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O  NH3 ·H2O  NH4++OH－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)

加入的物質(zhì)

少量(NH4)2SO4固體

少量HNO3溶液

少量KOH溶液

c(OH-)的變化

平衡移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點(diǎn)所表示的溶液中：

c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點(diǎn)所表示的溶液中：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分類，完全正確的是

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

H2SO4

NaCl

HClO

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

NH3

CaCO3

H2CO3

非電解質(zhì)

Cl2

CH3COOH

C2H5OH

SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進(jìn)行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10 mL

18.60 mL

第二次

0.30 mL

18.00 mL

(1)根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                                                    

 (3)以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

    D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    E.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)          ΔH= -566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+    1/2O2(g)   ΔH= -226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是      

   A．CO的燃燒熱ΔH= -566 kJ/mol             B．CO的熱值約為10.1kJ/g

     C．2Na2O2(s) + 2CO2(s)= 2Na2CO3(s) + O2(g)  ΔH＜ -452 kJ/mol

 D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出50.9 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol

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