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14．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

分析 A．煤的氣化、液化都是化學變化；
B．油脂堿性條件下水解，可生成肥皂；
C．碳纖維是碳的單質；
D．聚氯乙烯添加的增塑劑、防老劑等主要輔料有毒性．

解答 解：A．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程，所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化，故A錯誤；
B．地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為造化反應，可生成肥皂，故B正確；
C．合成纖維、人造纖維都屬于有機高分子材料，碳纖維是碳的單質，不屬于有機高分子材料，故C錯誤；
D．聚氯乙烯也是經常使用的一種塑料，它是由聚氯乙烯樹脂、增塑劑和防老劑組成的樹脂，本身并無毒性．但所添加的增塑劑、防老劑等主要輔料有毒性，日用聚氯乙烯塑料中的增塑劑，主要使用對苯二甲酸二丁酯、鄰苯二甲酸二辛酯等，這些化學品都有毒性，聚氯乙烯的防老劑硬脂酸鉛鹽也是有毒的，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了生活的化學相關的知識，掌握煤的氣化和液化、有機高分子材料等知識是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在含有較多K+、CO32-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+B．Ag+C．H+D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量CO32-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學在實驗室用如圖甲所示裝置制取乙酸乙酯．

（1）請用化學反應速率和化學平衡解釋濃硫酸在酯化反應中的作用濃硫酸作催化劑，加快反應速率，濃硫酸作吸水劑，吸收反應生成的水，使平衡右移，增加乙酸乙酯產率
（2）裝置中通蒸汽的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面上，其原因是防倒吸
（3）進行該實驗時，應加入少量碎瓷片，目的是防暴沸
（4）隨著溫度升高，乙酸乙酯產率不斷降低，其原因是該反應放熱，乙酸和乙醇不斷揮發(fā)，反應物利用率下降，故乙酸乙酯產率降低
（5）工業(yè)上分離粗產品中的乙醇、乙酸、乙酸乙酯，其流程圖如下：

則試劑a是：飽和碳酸鈉溶液，方法Ⅰ是分液，方法Ⅱ是蒸餾，
試劑b是濃硫酸，方法Ⅲ是蒸餾
（6）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質．試分析產生上述各種現象的原因：甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物③丙同學加入的堿過量使生成的酯已經水解為可溶性的醇和鈉鹽
（7）某同學后來改進了實驗裝置，如圖乙所示，其中，圖乙中a裝置的優(yōu)點是使乙酸和乙醇冷卻，回到容器中繼續(xù)反應，提高反應物利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉
金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（保留2位小數）
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為
1.32g，樣品中含硫化鋅的質量分數是93%．
（2）取1.95g鋅加入到12.00mL18.4mol/L的濃硫酸中（反應中不生成H2），充分反應后，小心地將溶液稀
釋到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產物是S．
（3）亞硫酸鈉在600℃時分解為硫化鈉與硫酸鈉的混合物．反應的化學方程式為：4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S；將20.16g純凈亞硫酸鈉加熱到600℃一段時間后，冷卻，向殘留固體中加入足量稀硫酸，充分反應后，得干燥固體0.96g，計算亞硫酸鈉分解的百分率．
（4）將標況下4.48LSO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應后的溶液小心蒸干，得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g．通過計算確定反應后溶液中溶質的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A．
證明溫度對平衡移動的影響		B．
   吸收HCl尾氣
C．
制備氫氧化亞鐵		D．
驗證溴乙烷消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途徑之一：①NO2+SO2→NO+SO3，②2NO+O2→2NO2，③SO3+H2O→H2SO4；以下敘述錯誤的是（　�。�
A．總反應可表示為2SO2+O2+2H2O$\stackrel{NO_{2}}{→}$2H2SO4
B．還可能發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O→4HNO3
C．NO2由反應N2+O2$\stackrel{放電}{→}$NO2生成
D．還可能發(fā)生的反應有4NO+3O2+2H2O→4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、Br-、SO42-
B．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
C．pH=0的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
D．由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．相同物質的量濃度的下列溶液，[NH4+]最大的是（　�。�
A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4

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