【題目】下列關(guān)于價電子構(gòu)型為的原子描述正確的是

A.它的核外電子排布式為

B.它的最高能級軌道上有2對電子對

C.它有34種不同運動狀態(tài)的電子

D.它的第二電離能小于As

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中價電子構(gòu)型為可知，本題考查核外電子排布，運用核外電子排布規(guī)律分析。

價電子構(gòu)型為的元素是34號元素Se，它的核外電子排布式為，故A錯誤；

B.Se元素的核外有34個電子，其電子排布式為，最高能級軌道（4p）上有1對電子對，故B錯誤；

C.Se元素的核外有34個電子，每個電子運動狀態(tài)都不同，所以它有34種不同運動狀態(tài)的電子，故C正確；

D.Se失去1個電子后價電子排布為4s24p3，4p能級半充滿，較穩(wěn)定，所以Se的第二電離能大于As，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s) ΔH＝____________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

（1）活性炭還原法：反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝____________；

②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是____________；

③平衡常數(shù)的表達式K＝____________。

（2）亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；

②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是____________(填序號)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

b．c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)

c．c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(SO32－)

d．水電離出c(H＋)＝1×10－8mol/L

（3）電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________；

②當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A.c1∶c2＝3∶1

B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多

B. 電子排布式 1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C. 原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負性均依次增大

D. 元素周期表中Fe處于ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖的說法正確的是

A.中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵

B.EDTA中碳原子的雜化軌道類型為、

C.的組成元素的第一電離能順序為

D.與互為等電子體，但空間構(gòu)型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物實驗室制備裝置正確的是

A．制乙烯

B．制乙炔

C．制硝基苯

D．制乙酸丁酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖，下列說法錯誤的是

A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是

A. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵

B. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子

C. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低

D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①分子中S原子采用的軌道雜化方式

②分子中只有以s軌道與雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的鍵

③分子中的鍵角

④中鍵角比中鍵角大．

A.①②B.③④C.①②③D.①③④

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