【題目】如圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位.請回答下列問題:
(1)圖中X是________,Ⅰ在植物細胞中主要是指___________。
(2)與Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是_____。
(3)鑒定Ⅳ使用_______試劑,反應(yīng)呈現(xiàn)______色。
【答案】 葡萄糖 淀粉 P 雙縮脲 紫
【解析】本題考查組成細胞的元素和有機物以及蛋白質(zhì)的檢測,要求考生能利用所學(xué)知識解讀圖形,判斷出圖中A代表N和P,B代表N元素;Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表多糖、DNA、RNA及蛋白質(zhì),X、Y、Z、P分別代表葡萄糖、脫氧核苷酸、核糖核苷酸和氨基酸;蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑反應(yīng)生成紫色物質(zhì),可用于檢測蛋白質(zhì),可據(jù)此分析答題。
(1)糖類是細胞內(nèi)的主要能源物質(zhì),圖中Ⅰ是多糖,X是其單體葡萄糖,植物細胞的多糖中淀粉是主要的儲能物質(zhì)。
(2)根據(jù)上述分析可知,Ⅳ是蛋白質(zhì)(含有C、H、O、N等元素),Ⅱ是DNA(含有C、H、O、N、P等元素);因此與Ⅳ相比,Ⅱ特有的元素是P。
(3)鑒定Ⅳ(蛋白質(zhì))使用雙縮脲試劑,反應(yīng)呈現(xiàn)紫色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下:
(1)氣體a是_________(寫化學(xué)式,下同),試劑X是_________(已知X是一種鹽),固體C是_________。
(2)明礬可以凈水,明礬凈水的原理是____________________________________(用離子方程式表示)。
(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,該電池的正極反應(yīng)式為_______________________。
(4)取少量產(chǎn)品綠礬,加水溶解后再滴入幾滴KSCN溶液,若產(chǎn)品綠礬中不含有Fe3+,觀察到的現(xiàn)象為_________;若在產(chǎn)品綠礬的水溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,觀察到的現(xiàn)象為__________________,原因是____________________________ (用離子方程式表示)。
(5)已知綠礬受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。稱取3.5g產(chǎn)品綠礬,加熱分解至恒重后(雜質(zhì)受熱不分解),將反應(yīng)所得的氣體緩緩?fù)ㄈ胧⒂凶懔空麴s水的錐形瓶中,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定到終點時消耗酸性KMnO4溶液的體積為25.00mL,則產(chǎn)品綠礬的純度為__________ (保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)MgCl2固體中含離子總數(shù)為1.806×1024個,將其配成2000mL溶液,求:
①c(MgCl2)=_____。
②c(Cl-)=____。
(2)配制500mL含F(xiàn)e3+56g的Fe2(SO4)3溶液,需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的體積為___mL。
(3)______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等。
(4)11.7克NaCl配制成100mL溶液,此溶液中c(Cl-)與標準狀況下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等,求V=______。
(5)含34.2g Al2(SO4)3的溶液,其體積與0.5mol/L含Na2SO4質(zhì)量為142g的溶液體積相同。求該Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)等VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________________。
(2)NH3、PH3、AsH3熔沸點由高到低的順序為______。
(3)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+ 2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCL,該反應(yīng)中所涉及的第二周期元素第一電離能大小順序是________。晶體N2H4·H2O中各種微粒間的作用力不涉及__(填字母)。
a:離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.氫鍵 e.范德華力
(4)NO3-的VSEPR模型是____,H3AsO3分子中As的雜化方式為____。
(5)GaAs以第三代半導(dǎo)體著稱,性能比硅更優(yōu)良,廣泛用于電子計算機、人造衛(wèi)星等尖端技術(shù)。它的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。GaAs為___ 晶體,晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞____(填“相同”或“不同”)。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-l和MAsg·mol-l,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物
B.食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)
C.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D.75%酒精可用于殺死新型冠狀病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是
A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2
C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(標況)和0.1 mol N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知723 K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q2kJ.則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是( )
A. Q2= B. Q2> C. Q2<Q1<Q D. Q=Q1>Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程不屬于水解反應(yīng)的是( )
A. 吃饅頭時,經(jīng)咀嚼后有甜味
B. 淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍色
C. 不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
D. 油脂與氫氧化鈉溶液共熱可以制得肥皂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室常用3.7 mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣,要加快該反應(yīng)的速率,采取措施錯誤的是
A.加入2 mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4
C.適當加熱D.加入NaHSO4固體
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