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【題目】化學反應常伴有能量變化，不同反應能量轉化方式不同，下列有關說法正確的是

A.甲醇(CH4O)堿性（KOH）燃料電池負極反應式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知鍵能H-H：akJ/mol、鍵能H-O：bkJ/mol、O=O鍵能：ckJ/mol，則能表示H2的燃燒熱的化學反應方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應中和熱離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol

D.鋰電池反應：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,則充電時陽極反應式為：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

【答案】A

【解析】

A．甲醇堿性燃料電池中，甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應，生成的CO2與OH-反應生成和H2O，電極反應式為CH4O–6e-+8OH-=+6H2O，A選項正確；

B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所釋放的熱量，因此H2的燃燒熱的化學反應方程式應為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，由ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能可得，ΔH=-(2b-a-0.5c)kJ/mol，B選項錯誤；

C．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成難溶性鹽和水，離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O，且放出的熱量增多，C選項錯誤；

D．鋰電池反應：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C，則充電時，陽極LiFePO4失去電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：LiFePO4-xe-=Li1-XFePO4+xLi+，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：


發(fā)生的主要反應

電弧爐

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反應器

Si+3HClSiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結構與_______相似。

②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。

物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為_______。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+ pH2= ___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料合成化合物E，轉化關系如圖：

(1)寫出下列物質的結構簡式：B.______D.______E______

(2)寫出有機物C與銀氨溶液的反應方程：______

(3)的化學方程：______

(4)若把線路中轉化關系中的HBr變成則E的結構簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數（即微粒本身物質的量與三種粒子總物質的量之比）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.讀取圖中數據計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7

B.向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質的量分數一定增大

C.在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)

D.在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題小組合成了一種復合材料的基體M的結構簡式為，合成路線如下

已知：R—CNR—COOH

請回答下列問題：

有機物C分子結構中含有的官能團有______________。

寫出A的結構簡式 _________________。

反應①、②的反應類型分別為 _______________、 ________________。

寫出反應③的化學方程式 ________________。

寫出符合下列條件：①能使溶液顯紫色；②只有二個取代基；③與新制的懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機物B的一種同分異構體的結構簡式 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知：A、F的最外層電子數分別等于各自的電子層數，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數之和為17，質子數之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據以上信息回答下列問題：

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是__________(填化學式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________(用離子符號表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為________，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是__________。

(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物M的合成路線如下：

已知：R-CH2OHR-COOH表示飽和烴基回答下列問題：

(1)的反應類型是 ______ ．

(2)的反應條件為 ______ ．

(3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，則E的系統(tǒng)命名是 ______ ．

(4)設計反應和的目的是 ______ ．

(5)有兩種可能的結構，為了確定其結構可選用的儀器是 ______ 填代號．

紅外光譜儀質譜儀元素分析儀核磁共振儀

(6)高分子化合物M的單體為 ______ 寫結構簡式．

(7)的化學方程式為 ______ ．

(8)與L具有相同官能團的L的同分異構體還有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為3：2：1的是 ______ 寫結構簡式．

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