重金屬離子(Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等)是常見的有毒污染物,水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除,重金屬污染給生態(tài)環(huán)境和人類自身造成嚴重危害.某公司以含重金屬的廢水為原水,處理廢水工藝流程如圖1所示:

已知下列物質(zhì)的Ksp:
Cu(OH)2CuSFeSPbSHgSCdS
2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4×10-284×10-538×10-29
請回答下列問題:
(1)OH-與S2-相比,除去廢水中的Cu2+效果較好的是______.
(2)圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度:
從圖中分析,除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為______,上述流程中NaOH的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為______.
(1)由表中數(shù)據(jù)可知Ksp(CuS)<<Ksp[Cu(OH)2],所以CuS在水中溶解度比Cu(OH)2小,所以OH-與S2-相比,除去廢水中的Cu2+效果較好的是S2-
故答案為:S2-;
(2)由圖中數(shù)據(jù)可知在60℃左右時重金屬離子的濃度最低,所以除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為:60℃;由圖中數(shù)據(jù)可知PH在8.8~9.0時重金屬離子濃度最低,所以NaOH的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為8.8~9.0;
故答案為:60℃;調(diào)節(jié)溶液的PH為8.8~9.0.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72的酸性工業(yè)廢水,采用下列的處理方法:是綠礬(FeSO4·7H2O),把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。其主要的化學方程式如下:
H2Cr2O7+6FeSO4+6 H2SO4=Cr2(SO43+3Fe 2(SO43+7H2O
現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻(+6價)78mg/L的廢水(Cr相對原子質(zhì)量為52),請回答下列問題:
⑴處理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,還有             .                 (用化學式表示)。
⑵需用綠礬的質(zhì)量            。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是 (    )
A.1.0mol·L-1 Na2CO3B.加入2.0mol·L-1 NaOH
C.0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是 (         )
A.溶解度.Ksp均不變B.溶解度.Ksp均變大
C.結晶過程停止,溶解過程加快D.結晶過程將小于溶解過程,直至再達到平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3?L-3.則下列敘述正確的是( 。
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉化為淡黃色,說明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)
C.將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

進行胃部透視時,常在檢查之前服用“鋇餐”,其主要成分是硫酸鋇.已知25℃時,硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10
(1)Ba2+是有毒的重金屬離子,當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時,就會對健康產(chǎn)生危害,若有人誤將氯化鋇當做食鹽食用,請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+.(注:5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L-1
(2)25℃時,已知胃液的PH在0.9-1.5之間,請問______(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用,簡述你做出判斷的理由______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一個絕熱容器中,放入Ca(OH)2懸濁液,有平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0.已知:CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H<0.下列說法正確的是( 。
A.向溶液中加少量CaO,達新平衡后,溶液的pH不變
B.向溶液中加少量CaO,達新平衡后,溶液的pH降低
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中Ca(OH)2固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于化學電源的敘述,錯誤的是(  )。
A.化學電源均是根據(jù)原電池的工作原理設計的
B.在干電池中,碳棒只起導電作用,并不參加化學反應
C.鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限,價格昂貴
D.燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在盛有飽和Ca(OH)2溶液的燒懷中,加入少量CaO粉末,充分作用后,恢復到原溫度,下列說法正確的是(  )
①有晶體析出、贑a(OH)2濃度增大 ③pH不變、躢(H+)c(OH)的積不變、輈(OH)一定增大
A.①B.①②③C.①⑤D.①③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案