下列變化發(fā)生時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

[　　]

A．

硫氫化鈉的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．

苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO

C．

向漂白粉溶液中通入適量的SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO

D．

用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果        ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果          ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果     ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度           ；
⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
                                                   。
（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（1）在中和滴定操作過程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果        ；

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果          ；

③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果     ；

④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果          ；

⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度           ；

⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果           。

（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是                。

②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：

                                                   。

（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：

①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng)                                              。

②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

將質(zhì)量100mg水合草酸錳放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示
試通過對(duì)該圖像數(shù)據(jù)的分析和計(jì)算，回答下列各問：
（1）在0℃～50℃時(shí)，是否發(fā)生了化學(xué)變化。______________________
（2）在50℃～100℃時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________，做出這一判斷的依據(jù)是：_________________。
（3）100℃～214℃，有無發(fā)生化學(xué)變化？其理由是____________________。
（4）在214℃～280℃時(shí)，固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，做出這一判斷的依據(jù)是______________。
（5）在280℃～943℃時(shí)，固體物質(zhì)質(zhì)量上升的原因是_________________。所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式是
________________，做出這一判斷的依據(jù)是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)馬普學(xué)會(huì)弗里茨一哈勃研究所的格哈德?埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域做出開拓性成就。格哈德?埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對(duì)哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理的研究。格哈德?埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol－1。（注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是        （填字母）

         A．氮分子解離為氫原子

         B．氮原子的解離吸附

         C．氫分子解離為氫原子

         D．氨的解離吸附

（2）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為（用化學(xué)方程式表示）

     ①                   ；

     ②N2  N2吸 2N吸；

     ③                        ；

     ④NH吸+H吸 NH3吸

      ⑤NH2吸+H吸NH3吸 NH3

（3）某溫度下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    ；

（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)Ke=3.0×103（mol?L－1）－2，該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入；（A）10mol、30mol H2和20molNH3（B）10molN2和30molH2（C）20molN2和60molH2（D）10molN2和28molH2（E）0.1molN2、0.3molH2和20MolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是       （填字母）。

（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C=4FeO+CO­2，為制得該種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為        g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

汽車為推動(dòng)人類文明、生活方便舒適起著重要作用，但同時(shí)也惡化了自然生態(tài)環(huán)境。汽車每年排放的一氧化碳、碳?xì)浠衔�、一氧化氮等有害氣體占大氣污染總量的60%以上。

（1）一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反應(yīng)氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列說法中正確的是（    ）

A．使用催化劑不能加大反應(yīng)速率                   B．升高溫度能加大反應(yīng)速率

C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響                  D．降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率

（2）假設(shè)辛烷氣對(duì)空氣的體積之比（在相同條件下）為a，要使辛烷完全燃燒，amax是                    。

（3）①若辛烷氣對(duì)空氣的體積之比大于amax，2mol辛烷燃燒生成的有害氣體的含量為xmol時(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                       。

②當(dāng)辛烷氣對(duì)空氣體積之比小于amax時(shí)，則尾氣所污染大氣的有害氣體增多的是           ，產(chǎn)生此氣體的化為方程式為                                                                      。

II、食鹽中含有碘酸鉀。

已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。

（1）若檢驗(yàn)食鹽中所含碘酸鉀，可利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)生成的碘時(shí)，用到的主要玻璃儀器有         。

（2）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量：

a．稱取a g食鹽并加蒸餾水使其完全溶解；

b．將所得溶液用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)消耗20.0mLNa2S2O3溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代數(shù)式表示）。

（3）若向食鹽溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振蕩。溶液無變化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振蕩,溶液變藍(lán)色

①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因               。

②根據(jù)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)（2）的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：           。（填“偏大”或“偏小”）

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