Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．0.1 mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）

B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水中，水的電離程度相同

D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．醋酸溶液中存在電荷守恒，應(yīng)有c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ），故A正確；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度較小，遠小于0.5，與硫酸等pH時濃度較大，則中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故B正確；
C．同溫度同濃度的NaOH和澄清石灰水，OH^-濃度不同，則對水的電離影響程度不同，故C錯誤；
D．NaHCO₃為強堿弱酸鹽，溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因溶液中還存在H⁺，說明水電離產(chǎn)生的H⁺并沒有全部與HCO₃^-結(jié)合生成H₂CO₃，則溶液中存在c（OH^-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤．
故選AB．