1．關(guān)于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴加酚酞后溶液均變紅
B．滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀
C．滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．所含陽(yáng)離子的總濃度相等

分析 A、NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；
B、NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀；
C、NaHSO3溶液滴加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
D、陽(yáng)離子為鈉離子與氫離子，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以鈉離子總數(shù)相等，而氫離子總數(shù)不等．

解答 解：A、NaHSO3溶液電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；
B、NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，所以滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；
C、NaHSO3溶液滴加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，而無(wú)氣體產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)離子為鈉離子與氫離子，相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，所以鈉離子總數(shù)相等，而亞硫酸氫鈉電離子程度大于水解程度，碳酸鈉水解程度大于電離程度，所以亞硫酸氫鈉氫離子總數(shù)大，所以兩者所含陽(yáng)離子的總濃度不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，學(xué)生要注意亞硫酸氫鈉電離程度大于水解程度，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+H+═H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
C．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知，298K時(shí)，下列反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H1=-110.5KJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
則C（s）+CO2（g）═2CO （g）的△H為（　�。�
A．+172.5KJ/molB．-172.5KJ/molC．-110.5KJ/molD．-504 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C．石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．從海水中可以得到 NaCl，電解飽和 NaCl 溶液可制備 Na
B．鍋爐水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4．
（3）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（4）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取SO2并檢驗(yàn)SO2的漂白性B．
提取海帶中的碘C．
檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2D．
證明非金屬性：Cl＞C＞Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加．W、X、Y的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離，W是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞YB．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞X
C．陰離子的還原性：Z＜WD．Y與Z能形成離子化合物Y2Z2

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