A

解析試題分析：通入甲醇的電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O。通入氧氣的電極為正極發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。由于產(chǎn)生了大量的OH-，溶液的堿性增強(qiáng)，PH增大�？偡磻�(yīng)方程式為2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.由方程式可看出：每有2mol的甲醇反應(yīng)，消耗氧氣3mol，若消耗1 mol 甲醇，需消耗1.5mol的氧氣，即33.6 L 標(biāo)況下的氧氣。由于負(fù)極失去電子，是負(fù)極區(qū)的陽離子的濃度增大，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中的K+向正極區(qū)移動。所以不正確的說法是鹽橋中的K+向負(fù)極移動。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理及溶液中離子移動的方向的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極
B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:2:2
C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置(丁)中X極附近紅褐色不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（   ）

A．生鐵比純鐵更易生銹
B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C．銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤笠妆砻孀儼?
D．海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

A．此過程中銅被腐蝕
B．此過程中電子從Cu移向Fe
C．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e- ═ Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是一個鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是

A．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C．鹽橋中的Cl―移向ZnSO4溶液
D．一段時間后燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)電化學(xué)原理的推斷正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e→4OH-
C．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-–2e→Cl2↑
D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示（上端為多孔電極a，下斷為多孔電極b）,該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法不正確的是

A．工作時電極b作正極，O2-由電極b流向電極a 
B．工作時電子由電極a通過介質(zhì)流向電極b 
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2 
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用下圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) 
B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 
C．電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 
D．若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為番茄電池，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．一段時間后，銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色
B．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變少
C．鋅電極是該電池的負(fù)極
D．電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅

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同步練習(xí)冊答案