設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L甲烷中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、46g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量；
B．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
D．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．
解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L甲烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO2，含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；
C．沒(méi)有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（　�。�
A、Cl2將NH3氧化成N2
B、NH3和HCl生成NH4Cl固體
C、豆科植物將N2轉(zhuǎn)化為NH4+
D、空氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化成酸雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中（　�。�
A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1
B、溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L-1
C、SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
D、要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色比水重的液體溴苯
B、用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯
C、鑒定溴乙烷中存在溴元素的實(shí)驗(yàn)操作是先加入NaOH溶液，加熱后再加入AgNO3溶液
D、配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀溶液逐滴加入到稀氨水中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�
A、碎泡沫塑料
B、環(huán)形玻璃攪拌棒
C、底部墊紙條
D、兩個(gè)量筒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A、乙烯、乙炔
B、苯、正己烷
C、1-己烯、二甲苯
D、1-己炔、苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)氫原子和氯原子的核外電子排布，對(duì)Cl2和HCl分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的（　�。�
A、兩者都為s-sσ鍵
B、兩者都為p-pσ鍵
C、前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵
D、前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B、HCl的電子式是
C、NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
D、HCl屬于共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 HA物質(zhì)的量 NaOH物質(zhì)的量 混合溶液
濃度（mol?L-1） 濃度（mol?L-1） 的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號(hào)字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1，（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個(gè)質(zhì)子而離解，此處打引號(hào)是由于分裂出來(lái)的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實(shí)的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H2O?H3O++OH-；K1=
c(H3O+)c(OH-)
c(H2O)

氫氧根離子可進(jìn)一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-；K2=
c(H3O+)c(O2-)
c(OH-)

①計(jì)算25℃時(shí)K1的值．
②1.8×10-16
已知25℃時(shí)K2=10-36，計(jì)算在多少體積的水里含有一個(gè)氧負(fù)離子？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案