【題目】下列說法正確的是

A.在反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性,非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性

B.失去電子的物質(zhì)做氧化劑

C.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

【答案】C

解析

試題分析:A.在反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性,非金屬單質(zhì)不一定只表現(xiàn)氧化性,例如氫氣可以作還原劑,A錯(cuò)誤B.失去電子的物質(zhì)做還原劑,B錯(cuò)誤;C.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得,C正確;D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì),例如鐵離子被還原得到亞鐵離子,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴

B. 防腐劑福爾馬林(含HCHO)可用作食品保鮮劑

C. “乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物

D. 風(fēng)化、潮解、煤的氣化、煤的液化和石油分餾等都是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①⑧在表中的位置,請回答下列問題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)、⑧的原子中半徑最大的是_______(寫編號)。

(3)④和⑥的最高價(jià)的氧化物的水化物中堿性強(qiáng)的是______

②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)的是______(均填化學(xué)式)。

(4)寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述,正確的是

A.有一種元素得電子,肯定有另一種元素失電子

B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素一定得電子

D.氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品。根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問題:

(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是______,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是_________。

(3)寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱_________,它的作用是___________。

(4)若將B裝置去掉會對實(shí)驗(yàn)造成什么影響?________。有學(xué)生認(rèn)為在E后應(yīng)再加一與E相同的裝置,目的是____________。

(5)若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機(jī)物的最簡式為_________

(6)要確定該有機(jī)物的化學(xué)式,還需要測定______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵,即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此,回答下列問題:

(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是(____

A.CO2 B.H3O C.CH4 D.[Ag(NH3)2] +

(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水,會有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,溶液變成深藍(lán)色。請寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________、________________。

(3)請寫出銅原子的核外電子排布式_________________。

(4)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),將各為1mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水,加入足量硝酸銀溶液,生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3(紫色)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分

1)元素⑨的外圍電子的電子排布圖為________,元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

(2)元素③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________(填化學(xué)用語,下同),其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________,其簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(3)如果在溫度接近373K(100時(shí),根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高,其原因是_________________。

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①在周期表中,最可能處于同一主族的是____________。(填元素代號)

T元素最可能是______(填“s”、“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;若T為第二周期元素,Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素,則T、Z形成的化合物分子鍵角為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

B. 7.8gNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA

C. 0.10 mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA

D. 54 g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜用的試劑是(
A.NaOH溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.鹽酸
D.氨水

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