Question

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4N_A
• B． 46g四氧化二氮含有的原子總數(shù)一定為3N_A
• C． 500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H⁺數(shù)為0.5N_A
• D． 1 molFeCl₃制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．12g金剛石中含有1molC，金剛石中一個(gè)碳原子與其它4個(gè)C形成4個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法，1個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵為$\frac{1}{2}$×4=2；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出四氧化二氮的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．乙酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A．12g金剛石晶體中含有1molC，每個(gè)碳原子與與氣體4個(gè)碳形成了4個(gè)碳碳鍵，則1個(gè)C形成的碳碳鍵數(shù)目為：$\frac{1}{2}$×4=4=2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳鍵，含有碳碳鍵的數(shù)目為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．46g四氧化二氮的物質(zhì)的量為：$\frac{46g}{92g/mol}$=0.5mol，0.5mol四氧化二氮含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故B正確；
C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有0.5mol乙酸分子，由于乙酸為弱酸，則溶液中含有的H⁺的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有氫離子數(shù)小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．由于氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無(wú)法計(jì)算含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．