【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是
A.ab段H+被還原,溶液的pH增大
B.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1
C.c點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復原來濃度
D.cd段相當于電解水
【答案】D
【解析】
用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液,溶液中存在的離子有:K+,Cl-,Cu2+,SO42-,H+,OH-;陰極離子放電順序是Cu2+>H+,陽極上離子放電順序是Cl->OH-,電解過程中分三段:第一階段:陽極上電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑、陰極電極反應式為Cu2++2e-═Cu,銅離子濃度減小,水解得到氫離子濃度減小,溶液pH上升;第二階段:陽極上電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑(或2H2O-4e-═4H++O2↑),陰極反應先發(fā)生Cu2++2e-═Cu,反應中生成硫酸,溶液pH降低;第三階段:陽極電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑、陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑,實質(zhì)是電解水,溶液中硫酸濃度增大,pH繼續(xù)降低;據(jù)此分析解答。
A. ab段陰極電極反應式為Cu2++2e-═Cu,由于銅離子濃度減小,水解得到氫離子濃度減小,溶液pH上升,氫離子未被還原,故A錯誤;
B. 由圖像可知,ab、bc段,陰極反應都是Cu2++2e-═Cu,所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1,故B錯誤;
C. 電解至c點時,陽極有氧氣放出,所以往電解液中加入適量CuCl2固體,不能使電解液恢復至原來的濃度,故C錯誤;
D. cd段pH降低,此時電解反應參與的離子為H+,OH-,電解反應相當于電解水,故D正確;
選D。
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【題目】Si元素在地殼中含量較高,用其單質(zhì)或化合物生產(chǎn)的計算機芯片、光導纖維、超硬材料、干燥劑等具有廣泛的應用。請回答下列問題:
(1) Si原子核外有3個電子層,所以Si位于元素周期表的第____周期。
(2) Si與C同屬于第族元素,但Si的原子半徑比C的___(填“大”或“小”)。
(3) SiC中元素顯正價,所以Si的非金屬性比C的____(填“強”或“弱”)。
(4) Si元素最高價氧化物對應的水化物是一種酸,其化學式為_________。
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是________________,調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應的化學方程式_________。
(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
(5)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)__________。
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【題目】現(xiàn)有對四種元素的敘述如下:
①元素X的基態(tài)原子的價電子排布式3s23p1
②元素Y的基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
③元素Z的基態(tài)原子Z3-的軌道表示式
④元素T的基態(tài)原子有兩個電子層,電子式為
則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A.第一電離能:T>Z>X>Y
B.簡單離子半徑:Z>T>Y>X
C.電負性:Z>T>Y>X
D.最高正化合價:T>Z>X>Y
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):
已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__(填化學式)。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應的離子方程式:__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應的化學方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點)。
(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機制模型如圖,其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物,化學式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。
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【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時:反應Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1
下列說法不正確的是()
A. 圖所示過程①是放熱反應
B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示
C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學鍵釋放的能量
D. 200℃時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1
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【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風濕作用,苯氧布洛芬的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中,含有手性碳的有機物為___(填字母)。
(3)反應②的反應類型是___。
(4)若過程①發(fā)生的是取代反應,且另一種產(chǎn)物為HBr,由A生成B發(fā)生反應的化學方程式為___。
(5)有機物M與C互為同分異構(gòu)體,M滿足下列條件:
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1molM可消耗2molNaOH;
Ⅱ.M分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,核磁共振氫譜為3:2:2:2:2:3,且分子中含有結(jié)構(gòu)。
M的結(jié)構(gòu)有___種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式:___。
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。
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【題目】下列各項敘述中,正確的是( )
A.Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多
B.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D.氮原子的最外層電子排布圖:
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
已知氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù),下列說法不正確的是
A.550℃時,若充入惰性氣體,v正,v逆均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向不移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04P總
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